Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng HCl trong dung dịch:**
- Khối lượng dung dịch HCl: 1000 g
- Nồng độ phần trăm của HCl: 3,65%
- Khối lượng HCl trong dung dịch: \( \frac{3,65}{100} \times 1000 = 36,5 \) g

2. **Viết phương trình phản ứng:**
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

3. **Tính số mol của Zn và HCl:**
- Số mol của Zn: \( n_{\text{Zn}} = \frac{13}{65} = 0,2 \) mol
- Số mol của HCl: \( n_{\text{HCl}} = \frac{36,5}{36,5} = 1 \) mol

4. **Xác định chất dư và chất hết:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl.
- Số mol HCl cần để phản ứng hết với 0,2 mol Zn: \( 0,2 \times 2 = 0,4 \) mol
- So sánh với số mol HCl ban đầu (1 mol), ta thấy HCl dư và Zn phản ứng hết.

5. **Tính khối lượng chất dư (HCl):**
- Số mol HCl dư: \( 1 - 0,4 = 0,6 \) mol
- Khối lượng HCl dư: \( 0,6 \times 36,5 = 21,9 \) g

6. **Tính thể tích khí H2 tạo ra (ở điều kiện chuẩn):**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2.
- Số mol H2 tạo ra: \( 0,2 \) mol
- Thể tích khí H2 (ở điều kiện chuẩn): \( 0,2 \times 22,4 = 4,48 \) lít

7. **Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2.
- Số mol ZnCl2 tạo thành: \( 0,2 \) mol
- Khối lượng ZnCl2: \( 0,2 \times (65 + 2 \times 35,5) = 0,2 \times 136 = 27,2 \) g

**Tóm lại:**
1. Khối lượng chất dư (HCl): 21,9 g
2. Thể tích khí H2 tạo ra (ở điều kiện chuẩn): 4,48 lít
3. Khối lượng ZnCl2 tạo thành: 27,2 g