Để xác định công thức phân tử của hợp chất, ta cần làm theo các bước sau:

1. **Xác định khối lượng phân tử của hợp chất**:
- Khối lượng phân tử của Chlorine (Cl₂) là 70,906 g/mol.
- Khối lượng phân tử của hợp chất là 5,6338 lần khối lượng phân tử của Chlorine.
- Vậy khối lượng phân tử của hợp chất là: \( 70,906 \times 5,6338 \approx 399,8 \) g/mol.

2. **Xác định công thức phân tử của hợp chất**:
- Hợp chất được tạo bởi nguyên tố A có hóa trị x với nhóm (SO₄).
- Khối lượng phân tử của nhóm (SO₄) là: \( 32,06 (S) + 4 \times 16 (O) = 96,06 \) g/mol.

3. **Giả sử công thức phân tử của hợp chất là \( A_n(SO₄)_m \)**:
- Khối lượng phân tử của hợp chất là: \( n \times M_A + m \times 96,06 \).
- Với \( M_A \) là khối lượng mol của nguyên tố A.

4. **Tìm giá trị của n và m**:
- Ta biết khối lượng phân tử của hợp chất là 399,8 g/mol.
- Giả sử hợp chất có dạng \( A_2(SO₄)_3 \) (vì \( SO₄ \) thường có hóa trị 2, và A có thể có hóa trị 3).

- Khối lượng phân tử của \( A_2(SO₄)_3 \) là: \( 2 \times M_A + 3 \times 96,06 \).
- Ta có phương trình: \( 2 \times M_A + 3 \times 96,06 = 399,8 \).

5. **Giải phương trình**:
- \( 2 \times M_A + 288,18 = 399,8 \).
- \( 2 \times M_A = 399,8 - 288,18 \).
- \( 2 \times M_A = 111,62 \).
- \( M_A = \frac{111,62}{2} = 55,81 \) g/mol.

6. **Xác định nguyên tố A**:
- Nguyên tố có khối lượng mol xấp xỉ 55,81 g/mol là Sắt (Fe).

7. **Kết luận**:
- Công thức phân tử của hợp chất là \( Fe_2(SO₄)_3 \).

Vậy, công thức phân tử của hợp chất là \( Fe_2(SO₄)_3 \).