Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### (a) Viết phương trình hóa học xảy ra:
Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) tạo ra sắt(II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2):
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

### (b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):
1. Tính số mol của Fe:
\[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{11,2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \]

2. Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1, do đó số mol H2 cũng là 0,2 mol.

3. Thể tích khí H2 ở đktc:
\[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ L} \]

### (c) Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X:
1. Tính số mol HCl đã phản ứng:
\[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0,2 \text{ mol} = 0,4 \text{ mol} \]

2. Sau phản ứng, trong dung dịch X chỉ còn FeCl2. Số mol FeCl2 bằng số mol Fe ban đầu:
\[ n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,2 \text{ mol} \]

3. Tính nồng độ mol của FeCl2 trong dung dịch X:
\[ C_{\text{FeCl}_2} = \frac{n_{\text{FeCl}_2}}{V_{\text{dung dịch}}} = \frac{0,2 \text{ mol}}{0,2 \text{ L}} = 1 \text{ M} \]

Vậy nồng độ mol của FeCl2 trong dung dịch X là 1 M.