Để xác định hóa trị của nhóm SO₄ trong hợp chất Fe(SO₄)₃, ta cần xem xét hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất đã cho.

1. **Xác định hóa trị của Fe trong Fe₂O₃:**

- Oxy (O) luôn có hóa trị là -2.
- Trong Fe₂O₃, có 3 nguyên tử O, tổng hóa trị của O là: \(3 \times (-2) = -6\).
- Để hợp chất trung hòa về điện tích, tổng hóa trị của Fe phải là +6.
- Có 2 nguyên tử Fe, do đó hóa trị của mỗi nguyên tử Fe là: \(\frac{+6}{2} = +3\).

Vậy, trong Fe₂O₃, Fe có hóa trị là +3.

2. **Xác định hóa trị của nhóm SO₄ trong Fe(SO₄)₃:**

- Trong Fe(SO₄)₃, Fe có hóa trị là +3 (như đã xác định ở trên).
- Có 1 nguyên tử Fe, tổng hóa trị của Fe là +3.
- Để hợp chất trung hòa về điện tích, tổng hóa trị của 3 nhóm SO₄ phải là -3.
- Do có 3 nhóm SO₄, hóa trị của mỗi nhóm SO₄ là: \(\frac{-3}{3} = -1\).

Tuy nhiên, điều này không đúng vì nhóm SO₄ thường có hóa trị là -2. Do đó, ta cần xem xét lại:

- Fe có hóa trị +3.
- Tổng hóa trị của 3 nhóm SO₄ phải là -6 để cân bằng với +3 của Fe.

Vậy, hóa trị của mỗi nhóm SO₄ là: \(\frac{-6}{3} = -2\).

Kết luận: Hóa trị của nhóm SO₄ trong hợp chất Fe(SO₄)₃ là -2.