Trong quá trình phản ứng hóa học, lượng chất đầu (các chất phản ứng) và chất cuối (các sản phẩm) sẽ thay đổi theo các nguyên tắc sau:

1. **Giảm lượng chất đầu**: Khi phản ứng tiến hành, các chất phản ứng sẽ bị tiêu thụ dần dần. Điều này có nghĩa là lượng chất đầu sẽ giảm theo thời gian.

2. **Tăng lượng chất cuối**: Đồng thời, các sản phẩm của phản ứng sẽ được tạo ra. Do đó, lượng chất cuối sẽ tăng lên theo thời gian.

3. **Định luật bảo toàn khối lượng**: Tổng khối lượng của các chất phản ứng và sản phẩm trong một hệ kín sẽ không thay đổi. Điều này có nghĩa là khối lượng tổng cộng của các chất trước và sau phản ứng là bằng nhau.

4. **Tốc độ phản ứng**: Tốc độ thay đổi lượng chất đầu và chất cuối phụ thuộc vào tốc độ phản ứng, được xác định bởi các yếu tố như nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, áp suất, và sự hiện diện của chất xúc tác.

Ví dụ, trong phản ứng tổng hợp nước từ hydro và oxy:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]

- Ban đầu, bạn có một lượng nhất định của \( H_2 \) và \( O_2 \).
- Khi phản ứng tiến hành, lượng \( H_2 \) và \( O_2 \) sẽ giảm.
- Đồng thời, lượng \( H_2O \) sẽ tăng lên.

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (nếu có), tốc độ tiêu thụ chất phản ứng và tốc độ tạo ra sản phẩm sẽ bằng nhau, và lượng chất đầu và chất cuối sẽ không thay đổi nữa.