Để cân bằng phương trình hóa học, ta cần đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là như nhau. Hãy thực hiện cân bằng từng phương trình một.

**1. Cân bằng phương trình Cu + Al(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O**

Phương trình ban đầu là:
\[ \text{Cu} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Bắt đầu với số lượng nguyên tử hiện có trên cả hai vế:

- Ở bên trái:
- Cu: 1
- Al: 1
- N: 3
- O: 9

- Ở bên phải:
- Cu: 1 (từ Cu(NO3)2)
- N: 2 (từ Cu(NO3)2) + 2 (từ NO2) = 4
- H: 2
- O: 6 (từ Cu(NO3)2) + 2 (từ NO2) + 1 (từ H2O) = 9

Như vậy, chúng ta chưa cân bằng được. Ta cần điều chỉnh hệ số để cân bằng.

Điều chỉnh phương trình một cách thích hợp, ta có thể thử với hệ số:

\[ 3 \text{Cu} + 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \]

**Cuối cùng, phương trình sẽ là:**
\[ 3 \text{Cu} + 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \]

**2. Cân bằng phương trình KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O**

Phương trình ban đầu là:
\[ \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Số lượng nguyên tử hiện có:
- Bên trái:
- K: 1
- O: 1
- H: 2
- S: 1

- Bên phải:
- K: 2 (từ K2SO4)
- O: 4 (từ K2SO4) + 1 (từ H2O) = 5
- H: 2
- S: 1

Để cân bằng:
Chúng ta cần 2 KOH để có đủ K.

Cân bằng:
\[ 2 \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

**Cuối cùng, phương trình sẽ là:**
\[ 2 \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Hy vọng những thông tin này hữu ích cho bạn! Nếu cần thêm hỗ trợ, hãy cho tôi biết.