Trong bảng tuần hoàn, số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thường tương ứng với số thứ tự của nhóm (group number). Dưới đây là những điểm chính liên quan đến câu hỏi của bạn:

1. **Những nguyên tử có cùng số electron ở lớp ngoài cùng**:
- Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố cùng nhóm (cùng cột) thường có cùng số electron ở lớp ngoài cùng. Ví dụ:
- Nhóm 1 (kim loại kiềm) bao gồm: H (Hydrogen), Li (Lithium), Na (Sodium), K (Potassium), ... đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
- Nhóm 2 (kim loại kiềm thổ) bao gồm: Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Calcium), ... đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
- Nhóm 17 (halogen) bao gồm: F (Fluor), Cl (Chlorine), Br (Bromine), ... đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
- Nhóm 18 (khí hiếm) bao gồm: He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), ... đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2).

2. **So sánh số electron lớp ngoài cùng với số thứ tự nhóm**:
- Như đã đề cập, số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thường tương ứng với số thứ tự của nhóm. Cụ thể hơn:
- Các nguyên tố ở nhóm 1 có 1 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 1.
- Các nguyên tố ở nhóm 2 có 2 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 2.
- Các nguyên tố ở nhóm 13 có 3 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 3.
- Các nguyên tố ở nhóm 14 có 4 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 4.
- Các nguyên tố ở nhóm 15 có 5 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 5.
- Các nguyên tố ở nhóm 16 có 6 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 6.
- Các nguyên tố ở nhóm 17 có 7 electron ở lớp ngoài cùng, số thứ tự nhóm là 7.
- Các nguyên tố ở nhóm 18 có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He), số thứ tự nhóm là 8.

Tóm lại, mối quan hệ giữa số lượng electron ở lớp ngoài cùng và số thứ tự nhóm là rất rõ ràng trong bảng tuần hoàn, và đây là nguyên tắc cơ bản giúp phân loại và dự đoán tính chất của các nguyên tố.