Hợp chất ammonium carbonate có công thức hóa học là \( (NH_4)_2CO_3 \).

a) Để xác định công thức hóa học:

- Nhóm ammonium: \( NH_4^+ \)
- Nhóm carbonate: \( CO_3^{2-} \)

Hai ion ammonium cần để cân bằng với một ion carbonate, do đó ta có công thức là \( (NH_4)_2CO_3 \).

b) Để tính phần trăm nguyên tố N trong hợp chất ammonium carbonate \( (NH_4)_2CO_3 \):

1. Tính khối lượng phân tử của \( (NH_4)_2CO_3 \):
- \( N: 14 \times 2 = 28 \, \text{g/mol} \) (vì có 2 nguyên tử N)
- \( H: 1 \times 8 = 8 \, \text{g/mol} \) (vì có 8 nguyên tử H)
- \( C: 12 \, \text{g/mol} \) (1 nguyên tử C)
- \( O: 16 \times 3 = 48 \, \text{g/mol} \) (3 nguyên tử O)

Tổng khối lượng mol:
\[
28 + 8 + 12 + 48 = 96 \, \text{g/mol}
\]

2. Tính phần trăm của N:
\[
\text{Phần trăm N} = \left( \frac{\text{Khối lượng của N}}{\text{Khối lượng phân tử}} \right) \times 100 = \left( \frac{28}{96} \right) \times 100 \approx 29.17\%
\]

Vậy phần trăm của nguyên tố N trong hợp chất ammonium carbonate là khoảng 29.17%.