a) Phương trình hóa học phản ứng giữa ZnO và HCl được viết như sau:

\[
\text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

b) Để tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số mol của ZnO:**
- Cho a gam ZnO.
- Khối lượng mol của ZnO = 65 (Zn) + 16 (O) = 81 g/mol.
- Số mol \( n \) của ZnO:
\[
n_{\text{ZnO}} = \frac{a}{81} \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol của HCl cần dùng:**
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol ZnO cần 2 mol HCl.
- Vậy, số mol HCl cần thiết:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \cdot n_{\text{ZnO}} = 2 \cdot \frac{a}{81} \text{ mol}
\]

3. **Tính số gam HCl có trong 250 gam dung dịch HCl:**
- Giả sử nồng độ phần trăm HCl của dung dịch HCl ban đầu = \( C \% \) (trong đó \( C \) là nồng độ phần trăm HCl).
- Khối lượng HCl trong dung dịch:
\[
m_{\text{HCl}} = C \cdot 250/100 \text{ gam}
\]
- Số mol của HCl:
\[
n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{36.5} = \frac{C \cdot 250}{100 \cdot 36.5} \text{ mol}
\]

4. **So sánh số mol HCl:**
- Tùy thuộc vào giá trị của \( a \), bạn sẽ phải so sánh \( n_{\text{HCl}} \) cần dùng với \( n_{\text{HCl}} \) có sẵn trong dung dịch để xác định xem ZnO có phản ứng hết hay không.

5. **Tín dựng kết quả cuối:**
- Nếu ZnO không phản ứng hết, số mol HCl còn lại sẽ là:
\[
n_{\text{HCl, còn lại}} = n_{\text{HCl}} - 2 \cdot n_{\text{ZnO}}
\]

- Nếu ZnO phản ứng hết, sẽ có 1 số mol HCl dư.
- Khối lượng HCl còn lại:
\[
m_{\text{HCl, còn lại}} = n_{\text{HCl, còn lại}} \cdot 36.5
\]

6. **Cuối cùng tính nồng độ phần trăm sau phản ứng:**
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 250 gam - khối lượng HCl đã phản ứng + khối lượng HCl còn lại.
- Nồng độ phần trăm HCl:
\[
C_{\text{cuối}} = \frac{m_{\text{HCl, còn lại}}}{\text{Khối lượng dung dịch setelah phản ứng}} \cdot 100\%
\]

Bạn sẽ cần biết thêm thông tin cụ thể về khối lượng a gam và nồng độ phần trăm ban đầu của HCl để hoàn tục bài tính này.