### Bài 21:

Giả sử hóa trị của Mangan (Mn) là \( n \).
Công thức phân tử của oxit là \( \text{Mn}_2\text{O}_x \).
Khối lượng phân tử của oxit được tính như sau:

\[
\text{PTK} = 2 \times \text{Mn} + x \times \text{O}
\]

Trong đó:
- Khối lượng nguyên tử của Mn (Mangan) = 55,85 g/mol
- Khối lượng nguyên tử của O (Oxy) = 16 g/mol

Thay vào phương trình:

\[
222 = 2 \times 55,85 + x \times 16
\]

Tính toán:

\[
222 = 111,7 + 16x \\
110,3 = 16x \\
x = \frac{110,3}{16} = 6,89375 \approx 7
\]

Vậy \( x \approx 7 \). Công thức phân tử là \( \text{Mn}_2\text{O}_7 \).

Tiếp theo, tính hóa trị của Mn trong hợp chất này:
Trong \( \text{Mn}_2\text{O}_7 \), tổng hóa trị của O là \( 7 \times (-2) = -14 \). Do đó, tổng hóa trị của 2 nguyên tử Mn phải bằng +14.

Hóa trị của Mn sẽ là:

\[
\text{Hóa trị của Mn} = \frac{14}{2} = 7
\]

**Kết luận**: Hóa trị của Mn là 7.

---

### Bài 22:

Để so sánh hàm lượng oxy trong các dãy chất:

- **Dãy a**: SO2, SO3, CO2, P2O5
- SO2: 2 O, 1 S → %O = \( \frac{32+2\times16}{64} = 50\% \)
- SO3: 3 O, 1 S → %O = \( \frac{32+3\times16}{80} = 60\% \)
- CO2: 2 O, 1 C → %O = \( \frac{12+2\times16}{44} = 72.73\% \)
- P2O5: 5 O, 2 P → %O = \( \frac{2\times31+5\times16}{142} = 66.91\% \)

- **Dãy b**: FeO, Fe2O3, Fe3O4
- FeO: 1 O, 1 Fe → %O = \( \frac{56+16}{72} = 22.22\% \)
- Fe2O3: 3 O, 2 Fe → %O = \( \frac{2\times56+3\times16}{160} = 30\% \)
- Fe3O4: 4 O, 3 Fe → %O = \( \frac{3\times56+4\times16}{232} = 27.59\% \)

- **Dãy c**: NH4NO3, (NH2)2CO, (NH4)2SO4
- NH4NO3: 3 O, 2 N → %O = \( \frac{28+4+3\times16}{80} = 60\% \)
- (NH2)2CO: 1 O, 2 N → %O = \( \frac{2\times14+1\times12}{58} = 20.69\% \)
- (NH4)2SO4: 4 O, 2 N → %O = \( \frac{2\times14+32+4\times16}{132} = 50\% \)

**Kết luận**: Dãy có hàm lượng oxy nhiều nhất là dãy a (CO2 có hàm lượng oxy cao nhất).

---

### Bài 23:

1. **Natri (Na)**: hóa trị I, liên kết với 1 nguyên tử Cl
\[ \text{NaCl} \]

2. **Kali (K)**: hóa trị I, liên kết với 1 nguyên tử Cl
\[ \text{KCl} \]

3. **Bari (Ba)**: hóa trị II, liên kết với 2 nguyên tử Cl
\[ \text{BaCl}_{2} \]

4. **Magie (Mg)**: hóa trị II, liên kết với 2 nguyên tử Cl
\[ \text{MgCl}_{2} \]

5. **Sắt (Fe)**: hóa trị II, liên kết với 2 nguyên tử Cl
\[ \text{FeCl}_{2} \]

6. **Nhôm (Al)**: hóa trị III, liên kết với 3 nguyên tử Cl
\[ \text{AlCl}_{3} \]

7. **Đồng (Cu)**: hóa trị II, liên kết với 2 nguyên tử Cl
\[ \text{CuCl}_{2} \]

8. **Kẽm (Zn)**: hóa trị II, liên kết với 2 nguyên tử Cl
\[ \text{ZnCl}_{2} \]

**Tóm lại**:
- Na, K: 1 Cl
- Ba, Mg, Fe, Cu, Zn: 2 Cl
- Al: 3 Cl

**Số nhóm NO3 liên kết**:
- Na, K, Ba, Mg: không liên kết
- Fe, Cu, Zn: 0 (chỉ liên kết Cl)

---

### Bài 24:

Giả sử nhóm nguyên tử \( \text{XO}_y \) hóa trị II. Hợp chất A có công thức \( \text{Zn(XO}_y) \) và PTK là:

\[
\text{PTK của A} = 65 + \text{PTK của } (XO_y)
\]

Vì PTK của A nặng hơn CuSO4 1 đơn vị, ta có:

\[
\text{PTK của CuSO}_4 = 63,5 + 32 + 4 \times 16 = 159,5
\]
\[
\text{PTK của A} = 160,5
\]

Từ đây ta có:

\[
\text{PTK của } (XO_y) = 160,5 - 65 = 95,5
\]

Điều này cho thấy:

\[
M + 16y = 95,5
\]

Từ tỷ lệ phần trăm, O chiếm 39,8% tại A:

\[
\frac{16y}{160,5} = 0,398 \Rightarrow 16y = 0,398 \times 160,5 = 63,92 \Rightarrow y \approx 4
\]

Giải PTK thoát ra:

Ta sẽ có \( \text{M} + 64 = 95.5 \rightarrow M = 31.5 \).

**Kết luận**: Nguyên tố X có PTK ~ 31.5 (phù hợp với P).

- Tên: Photpho
- KHHH: P
- CTHH của A: \( \text{Zn}_3\text{(PO}_4)_2 \)

---

### Bài 25:

Công thức phân tử là \( \text{A} \text{O}_2 \) và khối lượng phân tử A = khối lượng Cu = 63,5 g/mol.

Giả sử nguyên tố A có công thức là \( \text{A}_2\text{O}_2 \) → \( \text{PTK} = 63,5 \Rightarrow \text{M}= 63,5 - 32 = 31.5\).

Nguyên tố A là P, có KHHH: P.

Thành phần % khối lượng A trong hợp chất

\[
\frac{31.5}{65.5} \approx 47.97\%
\]

**Kết luận**: Nguyên tố A là Photpho.