Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol khí hydrogen (H₂) thu được và tính toán khối lượng của các kim loại Zn và Cu có trong hỗn hợp ban đầu.

1. **Tính toán số mol khí H₂:**

Khí H₂ được sinh ra từ phản ứng của Zn với H₂SO₄. Dung tích khí H₂ được cho là 2,479 lít (ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít).

\[
n(H_2) = \frac{V}{22,4} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol
\]

2. **Phản ứng hóa học:**

Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄ là:

\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow
\]

Từ phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn sinh ra 1 mol H₂.

3. **Tính khối lượng Zn:**

Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. Vậy khối lượng Zn tham gia phản ứng sẽ là:

\[
m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 0,110 \times 65 \approx 7,15 g
\]

4. **Tính khối lượng còn lại của hỗn hợp:**

Biết tổng khối lượng hỗn hợp là 10,5 g, ta tính khối lượng Cu:

\[
m(Cu) = 10,5 - m(Zn) \approx 10,5 - 7,15 \approx 3,35 g
\]

Vậy, trong hỗn hợp ban đầu có khoảng 7,15 g Zn và 3,35 g Cu.