Để xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của khí H₂ thu được từ phản ứng với HCl
Khối lượng mol của khí H₂ là 2 g/mol.
Khí H₂ thu được từ phản ứng với HCl = 8,96 lít.

Số mol H₂ thu được:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol kim loại trong hỗn hợp A
Từ phản ứng với HCl, một mol Fe sinh ra 1 mol H₂. Từ tỉ lệ số mol của M và Fe là 1:3, ta có:
- Số mol của Fe trong hỗn hợp = 3x
- Số mol của M trong hỗn hợp = x

Từ đó, ta có tổng số mol:
\[
3x + x = 4x
\]
Theo phản ứng HCl:
\[
4x = n_{H_2} = 0,4 \implies x = 0,1 \text{ mol}
\]
=> Số mol của Fe = \( 3x = 0,3 \) mol \
=> Số mol của M = \( x = 0,1 \) mol

### Bước 3: Tính khối lượng của các kim loại
Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol, vậy khối lượng của Fe là:
\[
m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,3 \times 56 = 16,8 \text{ g}
\]

Gọi M là khối lượng mol của kim loại M, vậy khối lượng của M là:
\[
m_{M} = n_{M} \times M_{M} = 0,1 \times M_{M}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng tổng hợp và khối lượng của M
Tổng khối lượng hỗn hợp chính là:
\[
m_A = m_{Fe} + m_{M} = 19,2 \text{ g}
\]
Từ đó ta có:
\[
16,8 + 0,1 \times M_{M} = 19,2
\]
\[
0,1 \times M_{M} = 19,2 - 16,8 = 2,4 \implies M_{M} = \frac{2,4}{0,1} = 24 \text{ g/mol}
\]

### Bước 5: Xác định kim loại M
M với khối lượng nguyên tử 24 g/mol là Mg, vì vậy kim loại M là Mg.

### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A
Khối lượng của M (Mg):
\[
m_{Mg} = 2,4 \text{ g}
\]

Phần trăm khối lượng:
- Phần trăm khối lượng của Fe:
\[
\%Fe = \frac{m_{Fe}}{m_A} \times 100 = \frac{16,8}{19,2} \times 100 \approx 87,5\%
\]

- Phần trăm khối lượng của Mg:
\[
\%Mg = \frac{m_{Mg}}{m_A} \times 100 = \frac{2,4}{19,2} \times 100 \approx 12,5\%
\]

### Kết luận
- Kim loại M là Mg (magnesium).
- Phần trăm khối lượng của Fe là khoảng 87,5%.
- Phần trăm khối lượng của Mg là khoảng 12,5%.