Để tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch sau phản ứng giữa HCl và KOH, trước tiên ta cần tính toán một số thông số.

### Bước 1: Xác định số mol của HCl

Khối lượng HCl là 7,3 g.

- Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol.

Số mol HCl:
\[
n_{HCl} = \frac{7,3 \text{ g}}{36,5 \text{ g/mol}} \approx 0,2 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính toán khối lượng KOH và số mol KOH

Dung dịch KOH có nồng độ 5,6%, nghĩa là trong 100 g dung dịch có 5,6 g KOH.

- Khối lượng mol của KOH = 56 g/mol.

Số mol KOH:
\[
n_{KOH} = \frac{5,6 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} \approx 0,1 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Phân tích phản ứng

Phản ứng giữa HCl và KOH là:
\[
HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O
\]

Từ phương trình, ta thấy rằng tỉ lệ giữa HCl và KOH là 1:1. Điều này có nghĩa là trong phản ứng, 0,1 mol KOH sẽ phản ứng với 0,1 mol HCl.

### Bước 4: Tính số mol dư và khối lượng sản phẩm

- Số mol HCl dư:
\[
n_{HCl \text{ dư}} = n_{HCl} - n_{KOH} = 0,2 \text{ mol} - 0,1 \text{ mol} = 0,1 \text{ mol}
\]

- Khối lượng HCl dư:
\[
m_{HCl \text{ dư}} = n_{HCl \text{ dư}} \times M_{HCl} = 0,1 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 3,65 \text{ g}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

Khối lượng dung dịch ban đầu là 100 g (dung dịch KOH) + 7,3 g (HCl) = 107,3 g.

### Bước 6: Tính nồng độ phần trăm C% sau phản ứng

Khối lượng HCl dư trong 107,3 g dung dịch sau phản ứng là 3,65 g.

Nồng độ phần trăm (C%) được tính bằng công thức:
\[
C\% = \frac{m_{\text{chất tan}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100\%
\]
\[
C\% = \frac{3,65 \text{ g}}{107,3 \text{ g}} \times 100\% ≈ 3,40\%
\]

### Kết luận

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là khoảng 3,40%.