Để viết phương trình hóa học và tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng trung hòa giữa KOH và K2SO4, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng hóa học xảy ra.

### Phản ứng hóa học:
KOH là một bazơ mạnh, khi phản ứng với K2SO4 (mặc dù K2SO4 không phản ứng nhiều trong điều kiện thường), sản phẩm chính là các muối và nước. Tuy nhiên, KOH có thể không hoàn toàn tương tác với K2SO4 vì K2SO4 chủ yếu là muối.

Phản ứng hóa học có thể được viết như sau:
\[
2 \text{KOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}
\]

Tuy nhiên, trong trường hợp này, K2SO4 sẽ không phản ứng với KOH để tạo ra H2SO4 mà chỉ tạo ra muối KOH và K2SO4. Vì K2SO4 không cung cấp H2SO4 trong môi trường nước, phản ứng trung hòa thực chất không giải phóng H2O mà chỉ tác động đến nồng độ ion của các dung dịch.

### Tính toán nồng độ phần trăm:
1. **Tính khối lượng KOH trong dung dịch 5,6%:**
- Khối lượng dung dịch KOH = 100g
- Nồng độ KOH = 5,6% → Khối lượng KOH = 100g × 5,6% = 5,6g

2. **Tính khối lượng K2SO4 trong dung dịch 9,8%:**
- Giả sử bạn có một lượng 100g dung dịch K2SO4:
- Nồng độ K2SO4 = 9,8% → Khối lượng K2SO4 = 100g × 9,8% = 9,8g

### Xác định nồng độ sau phản ứng:
Giả sử không có phản ứng xảy ra và khối lượng dung dịch tổng cộng là 100g + 100g = 200g, khối lượng KOH và K2SO4 không bị biến đổi.

- **Sau phản ứng:**
- Tổng khối lượng dung dịch = 200g
- Khối lượng KOH = 5,6g
- Khối lượng K2SO4 = 9,8g
- Khối lượng ion K trong dòng chảy = 5,6g + 9,8g = 15,4g

### Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau:
**Nồng độ phần trăm của ion K+ trong dung dịch**:
\[
\text{Nồng độ %} = \left( \frac{\text{khối lượng ion K}}{\text{khối lượng dung dịch}} \right) \times 100\%
\]
\[
\text{Nồng độ %} = \left( \frac{15,4g}{200g} \right) \times 100\% = 7,7\%
\]

Kết luận, nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng khoảng **7,7%**.