Cân bằng phản ứng hóa học giữa natri thiosulfat (Na2S2O3), axit sulfuric (H2SO4) và kali permanganat (KMnO4) có thể được thực hiện theo sự thay đổi số electron (e) của các chất trong phản ứng. Dưới đây là các bước để cân bằng phản ứng:

1. **Xác định sự oxi hóa và sự khử:**
- Trong Na2S2O3, sulfur (S) trong trạng thái oxi hóa thấp hơn (−2) sẽ bị oxi hóa thành trạng thái oxi hóa cao hơn (trong Na2SO4, sulfur có trạng thái oxi hóa +6).
- Mn trong KMnO4 sẽ được khử từ +7 họp thành MnSO4 (+2).

2. **Xác định số electron thay đổi:**
- Mỗi sulfur trong Na2S2O3 bị oxi hóa từ -2 lên +6, tổng cộng là 8 electron cho 2 atom sulfur.
- Mn trong KMnO4 bị khử từ +7 xuống +2, tức là giảm 5 electron.

3. **Cân bằng số electron:**
Để cân bằng, ta cần tìm hệ số sao cho tổng số electron mất đi từ Na2S2O3 bằng tổng số electron nhận vào từ KMnO4.

Ta có thể nhân hệ số của KMnO4 với 1 nên:
- 8 electron từ Na2S2O3 tương ứng với 2 mole Na2S2O3, và 5 electron từ 1 mole KMnO4.

Giả sử ta dùng 2 mole Na2S2O3 thì ta cần 1.6 mole KMnO4. Chúng ta cần số nguyên cho hệ số, ta thử cùng 5 mole KMnO4, tức là 2.5 Na2S2O3.

4. **Cân bằng phương trình:**
Cuối cùng thông qua phân tích và thử nghiệm, chúng ta có thể biểu diễn phản ứng như sau:

\[ 5 \, \text{KMnO}_4 + 4 \, \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 5 \, \text{MnSO}_4 + 4 \, \text{Na}_2\text{SO}_4 + 3 \, \text{K}_2\text{SO}_4 + 6 \, \text{H}_2\text{O} \]

\[ 5 e^{-} \, \text{từ KMnO}_4 \leftarrow 4 \cdot 2 \, e^{-} \text{từ Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \]

Và cũng toàn bộ atom cũng cân bằng. Hãy làm rõ từng bước để đảm bảo độ chính xác khi thực hiện cân bằng.