Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích thông tin được đưa ra về nguyên tố X.

- Tổng số hạt cơ bản (hạt nhân) là 34.
- Gọi số hạt mang điện là Z (số proton) và số hạt không mang điện là N (số neutron).
- Theo đề bài, ta có:

\[
Z + N = 34
\]

- Trong hạt nhân của nguyên tố X, số hạt không mang điện (N) nhiều hơn số hạt mang điện (Z) là 1. Điều này có thể diễn đạt bằng phương trình sau:

\[
N = Z + 1
\]

Bây giờ, chúng ta thay phương trình thứ 2 vào phương trình thứ nhất:

\[
Z + (Z + 1) = 34
\]

Giải phương trình này:

\[
2Z + 1 = 34 \\
2Z = 33 \\
Z = 16.5
\]

Điều này không hợp lý vì Z phải là số nguyên. Do đó, có nghĩa là ta sẽ sử dụng phương trình N = Z + 1 và Z + N = 34.

Nguyên tố X cần có số proton (Z) là một số nguyên. Thử các giá trị gần Z = 16:

- Nếu Z = 16 (số proton), thì N = 34 - 16 = 18 (số neutron).

Vậy số proton là 16 (nguyên tố X có thể là S (lưu huỳnh) - nguyên tố số 16 trong bảng tuần hoàn), và số neutron là 18. Mô hình hạt nhân này có thể là ^34S.

=> Vậy số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 chính xác.

**Kết luận**: Z = 16, N = 18, nguyên tố X là lưu huỳnh - S.