Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy có 12,8 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

### Phân tích bài toán:
1. **Khối lượng hỗn hợp ban đầu**: 18,4 gam (gồm Fe và Cu).
2. **Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng**: 12,8 gam.
3. **Khối lượng kim loại đã phản ứng**:
\[
18,4 \, \text{gam} - 12,8 \, \text{gam} = 5,6 \, \text{gam}
\]

### Công thức phản ứng:
- Phản ứng của Fe với HCl:
\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]
Khối lượng mol Fe = 56 g/mol.

- Phản ứng của Cu với HCl:
\[
Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2
\]
Khối lượng mol Cu = 64 g/mol.

### Gọi x là khối lượng của Fe và y là khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu:
- Hệ phương trình:
1. \( x + y = 18,4 \) (1)
2. Khối lượng kim loại tham gia phản ứng:
- Khối lượng của Fe phản ứng: \( \frac{x}{56} \) mol → khối lượng là \( x \)
- Khối lượng của Cu phản ứng: \( \frac{y}{64} \) mol → khối lượng là \( y \)
3. Tổng khối lượng kim loại đã phản ứng: \( \frac{x}{56} \cdot 56 + \frac{y}{64} \cdot 64 = 5,6 \) (2)

### Giải hệ phương trình:
Từ phương trình (1):
\[
y = 18,4 - x
\]
Thay vào phương trình (2):
\[
5,6 = x + \frac{(18,4 - x)}{64} \cdot 64
\]
Tính toán:
\[
5,6 = x + (18,4 - x)
\]
Giải hệ này sẽ ra được x và y.

### Kết luận:
Từ khối lượng x và y, ta sẽ tính được phần trăm khối lượng của từng kim loại:
\[
\text{Phần trăm Fe} = \left( \frac{x}{18,4} \right) \cdot 100\%
\]
\[
\text{Phần trăm Cu} = \left( \frac{y}{18,4} \right) \cdot 100\%
\]

Bạn có thể tính toán cụ thể để có kết quả chính xác hơn.