Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các thông số liên quan đến phản ứng giữa kim loại Fe với dung dịch AgNO₃.

### Bước 1: Tính số mol của Fe

Khối lượng của Fe là 1,68 g. Để tính số mol, ta sử dụng công thức:

\[
n_{Fe} = \frac{m}{M}
\]

Trong đó:
- m = 1,68 g (khối lượng Fe)
- M (khối lượng mol của Fe) = 56 g/mol

\[
n_{Fe} = \frac{1,68}{56} = 0,03 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Phản ứng giữa Fe và AgNO₃

Phương trình phản ứng xảy ra là:

\[
Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag
\]

Từ phương trình, tỷ lệ mol giữa Fe và AgNO₃ là 1:2. Vậy số mol AgNO₃ cần thiết là:

\[
n_{AgNO_3} = 2 \cdot n_{Fe} = 2 \cdot 0,03 = 0,06 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính nồng độ của AgNO₃

Đề bài cho biết thể tích dung dịch AgNO₃ là 500 ml = 0,5 L. Sử dụng công thức:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

Có thể tính nồng độ \( a \):

\[
C = \frac{0,06}{0,5} = 0,12 \text{ M}
\]

Vậy \( a = 0,12 \).

### Bước 4: Khối lượng của muối A và kim loại B

Sau phản ứng, 0,03 mol Fe đã phản ứng với 0,06 mol AgNO₃ để tạo ra 0,06 mol Ag (kim loại B) và muối Fe(NO₃)₂. Khối lượng Ag thu được là:

\[
m_{Ag} = n_{Ag} \cdot M_{Ag} = 0,06 \times 108 = 6,48 \text{ g}
\]

### Bước 5: Xác định b (khối lượng muối A)

Khối lượng muối A (Fe(NO₃)₂) được tạo thành:

\[
m_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe(NO_3)_2} \cdot M_{Fe(NO_3)_2}
\]

\( M_{Fe(NO_3)_2} = 56 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 56 + 2(14 + 48) = 56 + 124 = 180 \) g/mol

\[
m_{Fe(NO_3)_2} = 0,03 \cdot 180 = 5,4 \text{ g}
\]

### Kết quả

- \( a = 0,12 \)
- \( b = 5,4 \) g
- \( x = 6,48 \) g

Bạn đã giải quyết được bài toán yêu cầu.