Để giải bài tập này, ta sẽ bắt đầu bằng cách tính toán các phản ứng xảy ra trong quá trình và tìm ra các dữ liệu cần thiết.

### 1. Phản ứng giữa Fe và AgNO₃

Phản ứng giữa Fe và AgNO₃ diễn ra theo phương trình:

\[
3 \text{AgNO}_3 + \text{Fe} \rightarrow 3 \text{Ag} + \text{Fe(NO}_3\text{)}_2
\]

- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Khối lượng mol của AgNO₃ = 170 g/mol.

### Tính mol của Fe:
\[
\text{Mol Fe} = \frac{1.68 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.03 \text{ mol}
\]

### Tính mol của AgNO₃:
- Giả sử dung dịch AgNO₃ có nồng độ a M.
- Thể tích dung dịch = 0.5 L.

\[
\text{Mol AgNO}_3 = a \times 0.5 = 0.5a \text{ mol}
\]

### Tìm hiểu điều kiện phản ứng:
Theo phương trình phản ứng:
- Cần 3 mol AgNO₃ cho 1 mol Fe.
- Do đó, số mol AgNO₃ cần thiết cho 0.03 mol Fe là:
\[
3 \times 0.03 = 0.09 \text{ mol}
\]

### Điều kiện để phản ứng xảy ra:
\[
0.5a \geq 0.09 \implies a \geq \frac{0.09}{0.5} = 0.18 \text{ M}
\]

### 2. Xác định b và x
Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn:
- Số mol Ag tạo thành là 0.09 mol, khối lượng Ag là:
\[
\text{Khối lượng Ag} = 0.09 \times 107.87 = 9.71 \text{ g}
\]

- Số mol muối A (= Fe(NO₃)₂) là 0.03 mol.
- Khối lượng muối A:
\[
\text{Khối lượng muối A} = 0.03 \times (56 + 2 \times 14 + 3 \times 16) = 0.03 \times 164 = 4.92 \text{ g}
\]

### 3. Tìm x
- x là khối lượng Ag thu được, như đã tìm ở trên:
\[
x = 9.71 \text{ g}
\]

### 4. Tính khối lượng m
- Nung kết tủa (D) trong không khí sẽ thu được kim loại và khí thoát ra. Khối lượng không đổi được là m, trong trường hợp này m là lượng muối không phản ứng.

Dựa vào các kết quả trên, ta có:
- \( a \geq 0.18 \text{ M} \)
- \( b = 4.92 \text{ g} \)
- \( x = 9.71 \text{ g} \)

### Tóm tắt:
- Xác định được các giá trị a, b, x:
- \( a \geq 0.18 \text{ M} \)
- \( b = 4.92 \text{ g} \)
- \( x = 9.71 \text{ g} \)

- Khối lượng m không được xác định rõ mà cần thêm thông tin về phản ứng với NaOH nếu có.