Phương trình phản ứng cháy của hydrocacbon có dạng chung như sau:

\( \text{CxHy} + O2 \rightarrow CO2 + H2O \)

Để hoàn thành phương trình, bạn cần cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả hai vế phản ứng.

1. **Cân bằng Carbon (C)**:
- Từ \( \text{CxHy} \), có \( x \) nguyên tử C.
- Vậy cần \( x \) phân tử \( CO2 \).

2. **Cân bằng Hydro (H)**:
- Từ \( \text{CxHy} \), có \( y \) nguyên tử H.
- Vậy cần \( \frac{y}{2} \) phân tử \( H2O \) (mỗi phân tử nước chứa 2 nguyên tử H).

3. **Cân bằng Oxy (O)**:
- Tổng số nguyên tử O cần sẽ là số nguyên tử O trong \( CO2 \) và \( H2O \):
- Từ \( x \) phân tử \( CO2 \): có \( 2x \) nguyên tử O.
- Từ \( \frac{y}{2} \) phân tử \( H2O \): có \( \frac{y}{2} \) nguyên tử O.
- Tổng số nguyên tử O = \( 2x + \frac{y}{2} \).
- Mỗi phân tử \( O2 \) cung cấp 2 nguyên tử O, vì vậy số phân tử \( O2 \) cần là \( \frac{2x + \frac{y}{2}}{2} = x + \frac{y}{4} \).

Từ đó, phương trình phản ứng sẽ được viết lại như sau:
\[
\text{CxHy} + \left( x + \frac{y}{4} \right) O2 \rightarrow x CO2 + \frac{y}{2} H2O
\]

### Ví dụ cụ thể:
Nếu \( C_3H_8 \) (propan):
- \( x = 3 \) và \( y = 8 \)
- Phương trình phản ứng:
\[
C_3H_8 + \left( 3 + \frac{8}{4} \right) O2 \rightarrow 3 CO2 + 4 H2O
\]
\[
C_3H_8 + 5 O2 \rightarrow 3 CO2 + 4 H2O
\]

Hy vọng thông tin này giúp ích cho bạn! Nếu bạn có một hợp chất cụ thể, hãy cung cấp để tôi có thể giúp bạn hoàn thành phương trình cho hợp chất đó.