Tính thể tích của hỗn hợp khí

Để tính thể tích của hỗn hợp khí, bạn có thể sử dụng các công thức liên quan đến lý tưởng khí. Dưới đây là cách giải cho hai trường hợp trong bài tập của bạn:

### a) 0,12 mol khí CO2 và 0,08 mol khí O2

1. **Tính tổng số mol của hỗn hợp:**
\[
n_{tổng} = n_{CO2} + n_{O2} = 0,12 + 0,08 = 0,20 \text{ mol}
\]

2. **Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính thể tích:**
\[
PV = nRT
\]
- Giả sử nhiệt độ (T) = 273 K và áp suất (P) = 1 atm.
- Sử dụng hằng số khí lý tưởng \( R = 0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / (\text{mol} \cdot \text{K}) \)

3. **Tính thể tích:**
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,20 \, \text{mol} \times 0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / (\text{mol} \cdot \text{K}) \times 273 \, K}{1 \, \text{atm}} \approx 4,47 \, \text{L}
\]

### b) 6,4 g khí O2 và 4,6 g khí CO2

1. **Chuyển đổi khối lượng thành số mol:**
- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol
- Khối lượng mol của CO2 = 44 g/mol

\[
n_{O2} = \frac{6,4 \, g}{32 \, g/mol} = 0,20 \, mol
\]
\[
n_{CO2} = \frac{4,6 \, g}{44 \, g/mol} \approx 0,105 \, mol
\]

2. **Tính tổng số mol của hỗn hợp:**
\[
n_{tổng} = n_{O2} + n_{CO2} = 0,20 + 0,105 \approx 0,305 \, \text{mol}
\]

3. **Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính thể tích:**
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,305 \, \text{mol} \times 0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / (\text{mol} \cdot \text{K}) \times 273 \, K}{1 \, \text{atm}} \approx 6,87 \, \text{L}
\]

### Kết luận
- Thể tích hỗn hợp khí cho trường hợp a) là khoảng 4,47 L.
- Thể tích hỗn hợp khí cho trường hợp b) là khoảng 6,87 L.