Để giải bài toán này, ta sẽ xác định các hạt trong nguyên tử của nguyên tố M.

Gọi:
- \( x \) là số hạt không mang điện (neutron).
- \( y \) là số hạt mang điện (proton và electron).

Theo đề bài, tổng số hạt cơ bản là 48:

\[ x + y = 48 \]

Số hạt mang điện (proton + electron) gấp hai lần số hạt không mang điện:

\[ y = 2x \]

Thay \( y = 2x \) vào phương trình tổng số hạt:

\[ x + 2x = 48 \]
\[ 3x = 48 \]
\[ x = 16 \]

Thay \( x \) vào phương trình \( y = 2x \):

\[ y = 2 \times 16 = 32 \]

Từ đó, số proton (và electron) là 16 và số neutron là 32.

Nguyên tố có số proton là 16 là nguyên tố S (Lưu huỳnh). Vậy:

a. Kí hiệu nguyên tử M là \( \text{S} \).

b. Cấu hình electron của S là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \), cho biết S có tổng số electron là 16.