Cho 4,8 magnesium (Mg) phản ứng hoàn toàn vs dung dịch hydrochloric acid HCl 2M (lấy đủ) thu đc muối magnesium chloride (MgCl2) và khí hydrogen (H2)

### Câu 10:

#### a. Viết phương trình hóa học (PTHH).

Phương trình hóa học cho phản ứng giữa magnesium và hydrochloric acid là:

\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

#### b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng cho phản ứng trên?

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của magnesium (Mg):

- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.
- Khối lượng Mg đã cho = 4,8 g.

\[
\text{Số mol Mg} = \frac{4,8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

Theo phương trình hóa học, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần dùng là:

\[
\text{Số mol HCl} = 0,2 \text{ mol} \times 2 = 0,4 \text{ mol}
\]

Tinh thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết:

\[
\text{Thể tích HCl (L)} = \frac{\text{Số mol HCl}}{\text{Nồng độ HCl}} = \frac{0,4 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} = 0,2 \text{ L} = 200 \text{ mL}
\]

#### c. Tính khối lượng muối thu được.

Khối lượng mol của magnesium chloride (MgCl\(_2\)):

- MgCl\(_2\): (24 + 2×35,5) g/mol = 24 + 71 = 95 g/mol.

Số mol MgCl\(_2\) được sinh ra là bằng số mol Mg:

\[
\text{Khối lượng MgCl}_2 = \text{Số mol MgCl}_2 \times \text{Khối lượng mol MgCl}_2 = 0,2 \text{ mol} \times 95 \text{ g/mol} = 19 \text{ g}
\]

#### d. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện chuẩn (đkcn).

Theo phương trình hóa học, 1 mol H\(_2\) được sinh ra từ 1 mol Mg, vì vậy số mol H\(_2\) là:

\[
\text{Số mol H}_2 = 0,2 \text{ mol}
\]

Tại điều kiện tiêu chuẩn (đkcn), 1 mol khí có thể tích khoảng 22,4 L.

\[
\text{Thể tích H}_2 = 0,2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 4,48 \text{ L}
\]

---

### Câu 11:

#### a. Viết phương trình hóa học (PTHH).

Phương trình hóa học cho phản ứng giữa zinc (Zn) và hydrochloric acid là:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

#### b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng cho phản ứng trên?

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của zinc (Zn):

- Khối lượng mol của Zn = 65,4 g/mol.
- Khối lượng Zn đã cho = 13 g.

\[
\text{Số mol Zn} = \frac{13 \text{ g}}{65,4 \text{ g/mol}} \approx 0,199 \text{ mol}
\]

Theo phương trình hóa học, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần dùng là:

\[
\text{Số mol HCl} = 0,199 \text{ mol} \times 2 \approx 0,398 \text{ mol}
\]

Tinh thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết:

\[
\text{Thể tích HCl (L)} = \frac{0,398 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} \approx 0,199 \text{ L} \approx 199 \text{ mL}
\]

#### c. Tính khối lượng muối thu được.

Khối lượng mol của zinc chloride (ZnCl\(_2\)):

- ZnCl\(_2\): (65,4 + 2×35,5) g/mol = 65,4 + 71 = 136,4 g/mol.

Số mol ZnCl\(_2\) được sinh ra là bằng số mol Zn:

\[
\text{Khối lượng ZnCl}_2 = \text{Số mol ZnCl}_2 \times \text{Khối lượng mol ZnCl}_2 = 0,199 \text{ mol} \times 136,4 \text{ g/mol} \approx 27,13 \text{ g}
\]

#### d. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện chuẩn (đkcn).

Theo phương trình hóa học, 1 mol H\(_2\) được sinh ra từ 1 mol Zn. Vì vậy, số mol H\(_2\) là:

\[
\text{Số mol H}_2 = 0,199 \text{ mol}
\]

Tại điều kiện tiêu chuẩn (đkcn), 1 mol khí có thể tích khoảng 22,4 L.

\[
\text{Thể tích H}_2 = 0,199 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} \approx 4,45 \text{ L}
\]