Để tính bán kính nguyên tử của bạc (Ag) từ thông tin cho trước, chúng ta có thể sử dụng công thức liên quan đến khối lượng riêng và tỉ lệ thể tích của nguyên tử trong tinh thể. Dưới đây là các bước thực hiện:

1. **Tính thể tích mol của bạc**:
- Khối lượng mol nguyên tử của bạc (M) = 107.87 g/mol
- Khối lượng riêng (ρ) = 10.5 g/cm³

Thể tích mol (V_m) được tính bằng công thức:
\[
V_m = \frac{M}{\rho} = \frac{107.87 \, \text{g/mol}}{10.5 \, \text{g/cm}^3} \approx 10.27 \, \text{cm}^3/\text{mol}
\]

2. **Tính thể tích của nguyên tử (V_atom)**:
Biết rằng chỉ 74% thể tích của tinh thể là thể tích của nguyên tử, ta có công thức:
\[
V_{atom} = 0.74 \times V_m
\]
Tính V_atom:
\[
V_{atom} = 0.74 \times 10.27 \approx 7.6 \, \text{cm}^3/\text{mol}
\]

3. **Tính số nguyên tử trong một mol**:
Số Avogadro (N_A) = \(6.022 \times 10^{23} \, \text{nguyên tử/mol}\).

4. **Tính thể tích một nguyên tử (v_atom)**:
\[
v_{atom} = \frac{V_{atom}}{N_A} = \frac{7.6 \times 10^{-3} \, \text{cm}^3}{6.022 \times 10^{23}} \approx 1.26 \times 10^{-29} \, \text{cm}^3
\]

5. **Tính bán kính nguyên tử**:
Sử dụng công thức thể tích của một khối cầu:
\[
V = \frac{4}{3} \pi r^3 \implies r = \left(\frac{3V}{4\pi}\right)^{1/3}
\]
Với \(V = v_{atom}\):
\[
r = \left(\frac{3 \times 1.26 \times 10^{-29}}{4\pi}\right)^{1/3}
\]
Tính toán:
\[
r \approx \left(\frac{3.77 \times 10^{-29}}{12.5664}\right)^{1/3} \approx \left(3.00 \times 10^{-30}\right)^{1/3} \approx 1.44 \times 10^{-10} \, \text{m} = 1.44 \, \text{Å}
\]
(1 Ångström = \(10^{-10}\) m)

Vậy, bán kính nguyên tử của bạc (Ag) là khoảng 1.44 Ångström.