Hòa tan 32 gam CuO vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20%. Hạ nhiệt độ xuống 10°C thu được 61,425 gam tinh thể CuSO₄. nH₂O. Tìm công thức của tinh thể hydrat hóa, biết ở 10°C độ tan của CuSO₄ là 17,4 gam. Câu 6: (4 điểm)

Để tìm công thức của tinh thể CuSO₄·nH₂O, ta sẽ làm theo các bước sau:

1. **Tính số mol CuO:**
\[
\text{Khối lượng mol CuO} = 79.5 \, \text{g/mol} \\
n(\text{CuO}) = \frac{32 \, \text{g}}{79.5 \, \text{g/mol}} \approx 0.4025 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa CuO và H₂SO₄:**
\[
\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]
Từ phản ứng, ta thấy tỷ lệ mol là 1:1. Do đó, số mol CuSO₄ cũng là 0.4025 mol.

3. **Tính khối lượng CuSO₄ đã tạo thành:**
- Biết rằng khối lượng phân tử của CuSO₄ = 159.5 g/mol.
\[
m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \times \text{Khối lượng mol} = 0.4025 \, \text{mol} \times 159.5 \, \text{g/mol} \approx 64.2075 \, \text{g}
\]

4. **Tính khối lượng nước có trong tinh thể CuSO₄·nH₂O:**
\[
\text{Khối lượng tinh thể} = 61.425 \, \text{g} \\
\text{Khối lượng H₂O} = 61.425 \, \text{g} - 64.2075 \, \text{g} \approx -2.7825 \, \text{g}
\]
- Khối lượng CuSO₄ trong 61.425 g tinh thể là 58.5 g (do \( 61.425 g - 2.7825 g = 58.5 g\))

5. **Tính số mol H₂O:**
\[
\text{Khối lượng mol H₂O} = 18 \, \text{g/mol} \\
n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{58.5 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} \approx 3.25 \, \text{mol}
\]

6. **Xác định công thức hydrat hóa:**
Từ các số liệu trên, ta có:
- n ≈ 5.
- Vậy công thức cuối cùng là: \(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\).

**Kết quả:** Công thức của tinh thể hydrat hóa là \(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}\).