Để tính hiệu suất phản ứng, chúng ta cần biết trọng lượng KCl mà phản ứng lý tưởng sẽ tạo ra và so sánh với trọng lượng KCl thực tế thu được.

**Bước 1: Tính số mol KCl thu được từ phản ứng.**

Phương trình phản ứng:
\[ 2 KClO_3 \rightarrow 2 KCl + 3 O_2 \]

Từ phương trình, ta thấy 2 mol KClO3 sẽ tạo ra 2 mol KCl. Do đó, 1 mol KClO3 tạo ra 1 mol KCl.

**Bước 2: Tính toán theo dữ liệu:**

- Số mol KClO3 ban đầu: 0,4 mol
- Số mol KCl tối đa có thể tạo ra từ 0,4 mol KClO3:
\[ n_{KCl} = 0,4 \, \text{mol} \]

KCl có khối lượng mol là 74,55 g/mol.

Vậy khối lượng KCl tối đa tạo ra từ 0,4 mol KCl là:
\[ m_{KCl\, tối\, đa} = n_{KCl} \times M_{KCl} = 0,4 \, \text{mol} \times 74,55 \, \text{g/mol} = 29,82 \, \text{g} \]

**Bước 3: Tính hiệu suất phản ứng.**
Khối lượng KCl thu được thực tế là 2,5 g.

Hiệu suất phản ứng (\(H\)) được tính theo công thức:
\[
H = \left( \frac{m_{KCl\, thực\, tế}}{m_{KCl\, tối\, đa}} \right) \times 100\%
\]

Thay số vào công thức:
\[
H = \left( \frac{2,5 \, \text{g}}{29,82 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 8,39\%
\]

Vậy hiệu suất của phản ứng là khoảng **8,39%**.