Nguyên tố X có Z = 18. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có thể có hợp chất của X ở dạng ion được không?

• Cấu hình electron: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 18. Đây là nguyên tố Neon (Ne). Cấu hình electron của Neon là: 1s² 2s² 2p⁶.
• Vị trí trong bảng tuần hoàn: Neon thuộc nhóm 18 (nhóm khí hiếm) và nằm ở chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn.
• Hợp chất ion: Vì Neon là khí hiếm với cấu hình electron đầy đủ, nên nó rất ít khi tạo ra hợp chất ion. Do đó, Neon không tạo ra các hợp chất ion.

Tìm vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, biết các cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹.

• Cấu hình lớp ngoài cùng 4s¹ cho thấy nguyên tố đó có một electron ở lớp 4, và lớp ngoài cùng chứa 1 electron. Đây là cấu hình của các nguyên tố nhóm 1 (nhóm kim loại kiềm) trong chu kỳ 4.
• Nguyên tố: Nguyên tố với cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s¹ là Potassium (K), có số hiệu nguyên tử Z = 19.
• Vị trí: Potassium (K) thuộc nhóm 1 và nằm ở chu kỳ 4.

Một nguyên tố Y có tổng số hạt bằng 116, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giới tên Y và cho biết Y là nguyên tố kim loại hay phi kim, vì sao?

• Xác định số proton và số neutron:
  • Tổng số hạt = số proton + số neutron = 116.
  • Số hạt mang điện (số proton) nhiều hơn số hạt không mang điện (số neutron) là 26, nên số proton - số neutron = 26.
  • Giải hệ phương trình:
  •  Số proton + số neutron = 116
  • Số proton - số neutron = 26
  • Cộng hai phương trình = 2 x số proton = 142 => số proton = 71 
  • • • Số neutron = 116 - 71 = 45
    • Nguyên tố có số proton 71 là Lutetium (Lu).
  • Vị trí trong bảng tuần hoàn: Lutetium (Lu) thuộc nhóm 3 (họ Lanthanide) và nằm ở chu kỳ 6.
  • Loại nguyên tố: Lutetium là nguyên tố kim loại do nó nằm trong nhóm kim loại nặng.
  • Câu 4:

    A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tố A, B bằng 32. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của 2 nguyên tố A, B trong BTH.

  • Tổng số proton là 32. Nếu A và B thuộc cùng một nhóm và là hai chu kỳ liên tiếp, thì số hiệu nguyên tử của chúng sẽ chênh lệch nhau 1 đơn vị, vì chúng thuộc cùng một nhóm và có số proton liên tiếp.

    • Nhóm 4A (nhóm Carbon):
      • Chu kỳ 3: Nguyên tố Silic (Si), số hiệu nguyên tử Z = 14. Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
      • Chu kỳ 4: Nguyên tố Germanium (Ge), số hiệu nguyên tử Z = 32 - 14 = 18. Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².

  • Vị trí trong bảng tuần hoàn:

    • Si thuộc nhóm 14 và nằm ở chu kỳ 3.
    • Ge thuộc nhóm 14 và nằm ở chu kỳ 4.