Có ba dung dịch, gồm hai dung dịch NaOH (dung dịch NaOH được đánh số tương ứng là dung dịch I và dung dịch II)

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần tóm tắt thông tin về các dung dịch và các phản ứng xảy ra:

1. **Dung dịch I và II** là hai dung dịch NaOH.
2. **Dung dịch III** là dung dịch axit H₂SO₄.
3. Nếu trộn hai dung dịch NaOH theo tỉ lệ thể tích thì chúng ta sẽ thu được một dung dịch trung hòa với H₂SO₄.

### Các bước giải:

- **Bước 1:** Tính toán nồng độ mol của các dung dịch NaOH và H₂SO₄.
- **Bước 2:** Tính thể tích của các dung dịch NaOH và H₂SO₄ để đạt được phản ứng trung hòa.
- **Bước 3:** Xác định tỉ lệ giữa các dung dịch NaOH và axit cần thiết cho từng phản ứng.

### Phương trình hóa học:
Phản ứng giữa NaOH và H₂SO₄ có thể được viết như sau:
\[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O} \]

Từ phương trình trên, ta có tỉ lệ mol:
- 2 mol NaOH phản ứng với 1 mol H₂SO₄.

### Thông tin cần tìm:
- Thể tích dung dịch D (dung dịch I và II) cần để trung hòa D (H₂SO₄).
- Tỉ lệ thể tích giữa dung dịch NaOH theo việc trộn.

### Tính toán cụ thể:
1. Giả sử thể tích dung dịch NaOH là \( V_1 \) và \( V_2 \).
2. Với dung dịch H₂SO₄ có thể tích là \( 30 \, \text{ml} \) thì cần biết nồng độ để tính chính xác.
3. Sử dụng các thông số đã cho trong đề bài và thiết lập hệ phương trình dựa trên tỉ lệ thể tích đã nêu.

Sau khi thực hiện các phép tính và từ nội dung của bài toán, ta có thể tìm được thể tích dung dịch cần thiết và tỉ lệ giữa các dung dịch. Trong quá trình này, nhớ đổi đơn vị nếu cần thiết và kiên nhẫn với từng bước để đảm bảo tính chính xác.

Nếu có số liệu cụ thể hơn về nồng độ, chúng ta có thể tiếp tục tính toán cụ thể hơn.