Để phân tích sự điện li của dung dịch Al2(SO4)3 0,02 M, ta cần xem xét các ion được tạo ra từ phản ứng điện li.

1. **Xét sự điện li của Al2(SO4)3:**
- Al2(SO4)3 điện li thành:
\[
Al2(SO4)3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO4^{2-}
\]
- Từ phản ứng trên, ta thấy:
- Mỗi phân tử Al2(SO4)3 tạo ra 2 ion Al³⁺ và 3 ion SO₄²⁻.

2. **Tính toán nồng độ ion:**
- Nếu dung dịch Al2(SO4)3 có nồng độ 0,02 M:
- Nồng độ ion Al³⁺ sẽ là \( 2 \times 0,02 = 0,04 \, M \).
- Nồng độ anion SO₄²⁻ sẽ là \( 3 \times 0,02 = 0,06 \, M \).

Bây giờ hãy xét các phát biểu trong câu hỏi:

a. **Nồng độ anion trong dung dịch là 0,03 mol.**
- *Sai* (đúng là 0,06 M).

b. **Dung dịch Al2(SO4)3 trong nước chứa các phân tử Al³⁺, SO₄²⁻, H₂O.**
- *Đúng* (dung dịch sau điện li chứa các ion Al³⁺, SO₄²⁻ và nước).

c. **Phương trình điện li của Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 → Al2+ + 3SO₄²⁻.**
- *Sai* (phương trình đúng phải là \( Al2(SO4)3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO4^{2-} \)).

d. **Nồng độ cation trong dung dịch là 0,04 M.**
- *Đúng* (nồng độ Al³⁺ là 0,04 M).

Tóm lại:
- a: Sai
- b: Đúng
- c: Sai
- d: Đúng