Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định phản ứng xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgSO₄.

Phản ứng như sau:

\[
\text{Mg}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \, (s)
\]

1. **Tính số mol MgSO₄ trong dung dịch:**

- Nồng độ của MgSO₄ = 0,1 M
- Thể tích MgSO₄ = 250 ml = 0,25 l

Số mol của MgSO₄:

\[
n(\text{MgSO}_4) = 0,1 \, \text{mol/l} \times 0,25 \, \text{l} = 0,025 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol Mg(OH)₂ kết tủa:**

Khối lượng của Mg(OH)₂ kết tủa = 1,16 g

- Khối lượng mol của Mg(OH)₂ = 24 + 2(16 + 1) = 58 g/mol

Số mol của Mg(OH)₂:

\[
n(\text{Mg(OH)}_2) = \frac{1,16}{58} \approx 0,020 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol NaOH cần thiết cho phản ứng:**

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg(OH)₂ cần 2 mol NaOH. Vậy số mol NaOH cần thiết là:

\[
n(\text{NaOH}) = 2 \times n(\text{Mg(OH)}_2) = 2 \times 0,020 = 0,040 \, \text{mol}
\]

4. **Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH:**

Dung dịch NaOH có thể tích là 20 ml = 0,020 l.

Nồng độ mol của NaOH:

\[
C_{\text{NaOH}} = \frac{n(\text{NaOH})}{V(\text{NaOH})} = \frac{0,040 \, \text{mol}}{0,020 \, \text{l}} = 2 \, \text{M}
\]

Vậy nồng độ mol của dung dịch NaOH là **2 M**.