Để tính toán thể tích khí \( H_2 \) thu được từ phản ứng giữa nhôm \( (Al) \) và natri hydroxide \( (NaOH) \), ta sử dụng phản ứng hóa học sau:

\[
2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2
\]

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol \( Al \) sẽ tạo ra 3 mol \( H_2 \).

1. Tính số mol \( Al \) trong 2,43 gam:
\[
n_{Al} = \frac{2,43\text{g}}{27\text{g/mol}} \approx 0,09 \text{ mol}
\]

2. Tính số mol \( H_2 \) thu được:
\[
n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,09 \approx 0,135 \text{ mol}
\]

3. Tính thể tích khí \( H_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn:
1 mol khí ở đktc có thể tích khoảng 22,4 L.
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \text{ L} \approx 0,135 \times 22,4 \approx 3,024 \text{ L}
\]

Chuyển đổi sang ml:
\[
V_{H_2} \approx 3024 \text{ ml}
\]

Vậy, đáp án cho câu hỏi là \( B. 3024 \).