Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho hỗn hợp A gồm KCL và KBR tác dụng với dung dịch AgNo3. Khối lượng kết tủa tạo ra sau khi làm khô bằng khối lượng của AgNo3 đã tham gia phản ứng. a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu b. Cho 50g hỗn hợp A tác dụng với 118g AgNO3

Cho hỗn hợp A gồm KCL và KBR tác dụng với dung dịch AgNo3. Khối lượng kết tủa tạo ra sau khi làm khô bằng khối lượng của AgNo3 đã tham gia phản ứng. a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu b. Cho 50g hỗn hợp A tác dụng với 118g AgNO3. Lọc, tách kết tủa thu được dung dịch B. Tính khối lượng của kết tủa c. Pha loãng dung dịch B bằng nước đến thể tích 250ml. Hãy tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B.
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
53
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán trên, ta sẽ tiến hành theo từng bước như sau:

### Phân tích và phản ứng xảy ra
Hỗn hợp A bao gồm KCl và KBr. Khi tác dụng với dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy ra như sau:

1. \( KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3 \)
2. \( KBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + KNO_3 \)

### a. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu
Gọi:
- \( x \) là khối lượng KCl trong hỗn hợp A.
- \( y \) là khối lượng KBr trong hỗn hợp A.

Tổng khối lượng hỗn hợp A là:
\[ x + y = 50 \text{g} \] (dữ liệu bài cho)

Khối lượng mol của các chất:
- KCl: 74.5 g/mol
- KBr: 119 g/mol
- AgCl: 143.5 g/mol
- AgBr: 187.3 g/mol

Khối lượng kết tủa tạo ra liên quan đến lượng AgNO3 tham gia phản ứng. Giả sử toàn bộ AgNO3 tham gia phản ứng và không có dư, ta có:
- Kết tủa từ KCl: \( \frac{x}{74.5} \times 143.5 \) g
- Kết tủa từ KBr: \( \frac{y}{119} \times 187.3 \) g

Tổng khối lượng kết tủa là:
\[
\frac{x}{74.5} \times 143.5 + \frac{y}{119} \times 187.3
\]

### b. Khối lượng của kết tủa
Khi cho 50g hỗn hợp A tác dụng với 118g AgNO3, ta sẽ tính tổng khối lượng AgNO3 có trong phản ứng:

Khối lượng mol của AgNO3 là 169.9 g/mol, do đó số mol của 118g AgNO3 là:
\[ n_{AgNO3} = \frac{118}{169.9} \approx 0.694 \text{ mol} \]

Khối lượng kết tủa (AgCl + AgBr) sau phản ứng sẽ gần bằng khối lượng của AgNO3 tham gia phản ứng. Ta sẽ phân tích như sau:

Số mol AgCl từ KCl:
\[ n_{AgCl} = \frac{x}{74.5} \]
Số mol AgBr từ KBr:
\[ n_{AgBr} = \frac{y}{119} \]

Kết hợp với số mol của AgNO3:
\[
n_{AgCl} + n_{AgBr} = 0.694
\]

### Nguồn dữ liệu cuối cùng
Để tính % khối lượng của KCl và KBr trong hỗn hợp A, ta cần số liệu chi tiết từ dữ liệu thể tích và khối lượng, từ đó suy luận ngược lại các giá trị x và y.

Giả sử gặp khó khăn với hệ phương trình, bạn có thể tính thử nghiệm với các tỷ lệ số mol khác nhau của KCl và KBr và xác nhận với đáp số.

### c. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B
Sau khi tách kết tủa, bạn sẽ có dung dịch B, chứa KNO3. Để tính nồng độ mol trong dung dịch B (thể tích 250ml):

- Đầu tiên tính khối lượng của KNO3 trong dung dịch:
\[
\text{Khối lượng KNO}_3 = \text{khối lượng AgNO}_3 - \text{khối lượng kết tủa}
\]

Chuyển khối lượng KNO3 sang mol:
\[
n_{KNO3} = \frac{\text{Khối lượng KNO}_3}{101 \text{ g/mol}}
\]

Và nồng độ mol:
\[
C_{KNO3} = \frac{n_{KNO3}}{0.25}
\]

Cuối cùng, để có các hằng số chính xác, tính toán từng bước và cung cấp thêm từng chi tiết về khối lượng kết tủa bạn thu được sẽ giúp bạn đi tới kết quả cuối cùng.
1
0
Đông
30/08 20:07:37
+5đ tặng

 Gọi số mol KCl và KBr là a và b

Giả sử số mol AgNO3 phản ứng là 1mol

->mAgNO3 phản ứng=1.170=170g

Ta có KCl+AgNO3->KNO3+AgCl

           a         a                        a

         KBr+AgNO3->KNO3+AgBr

           b        b                        b

Ta có 143,5a+188b=170

và a+b=1

->a=36/89mol; b=53/89mol

->%mKCl=74,5.36/89/(74,5.36/89+119.53/89)=29,84%

->%mKBr=70,16%

25g A có nKCl=29,84%.25/74,5=0,1mol

->nKBr=351/2380

nAgNO3=300.20%/170=6/17mol

KCl+AgNO3->AgCl+KNO3

KBr+AgNO3->AgBr+KNO3

mAgCl+mAgBr=0,1.143,5+188.351/2380=42,076

Khối lượng dd sau phản ứng=25+300-42,076=282,924g

->c%KNO3=(0,1+351/2380).101/282,924=8,83%

->c%AgNO3 dư=(6/17-0,1-351/2380).170/282,924=6,34%

 

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×