Câu 8:

Phương trình phản ứng:

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tính toán:

• Số mol Zn ban đầu: n(Zn) = m/M = 32.5/65 = 0.5 mol
• Số mol ZnCl₂ lý thuyết thu được: n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0.5 mol
• Khối lượng ZnCl₂ lý thuyết: m(ZnCl₂) = n.M = 0.5 * 136 = 68g
• Hiệu suất phản ứng: H = (khối lượng thực tế/ khối lượng lý thuyết) * 100% = (40.5/68) * 100% ≈ 59.56%

Kết luận: Hiệu suất phản ứng gần nhất với đáp án A. 60%.

Câu 19:

• Đơn chất là chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học.

Đáp án: B. một nguyên tố hóa học.

Câu 20:

• Đơn chất: K, N₂, Na, H₂, O₂.

Đáp án: B. K, N₂, Na, H₂, O₂.

Câu 21:

• Hợp chất là chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

Đáp án: D. Từ 2 nguyên tố trở lên.

Câu 22:

• Ba nguyên tử hydrogen được biểu diễn là: 3H.

Đáp án: A. 3H.

Câu 23:

• Hợp chất: FeCO₃, NaCl, H₂SO₄, NaOH.

Đáp án: B. FeCO₃, NaCl, H₂SO₄, NaOH.

Câu 24:

• Phân tử khối của H₂SO₄:
  • H: 1 x 2 = 2
  • S: 1 x 32 = 32
  • O: 4 x 16 = 64
  • Tổng: 2 + 32 + 64 = 98

Đáp án: D. 98.

Tóm tắt đáp án:

• Câu 8: A
• Câu 19: B
• Câu 20: B
• Câu 21: D
• Câu 22: A
• Câu 23: B
• Câu 24: D

Phương trình phản ứng: Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tính toán:

• Số mol Zn ban đầu: n(Zn) = m/M = 32.5/65 = 0.5 mol
• Theo phương trình, n(ZnCl₂) lý thuyết = n(Zn) = 0.5 mol
• Khối lượng ZnCl₂ lý thuyết: m(ZnCl₂) = n.M = 0.5 * 136 = 68 gam
• Hiệu suất phản ứng: H = (m(ZnCl₂) thực tế / m(ZnCl₂) lý thuyết) * 100% = (40.5/68) * 100% ≈ 59.56%

Kết luận: Hiệu suất phản ứng gần nhất với đáp án A. 60%.

• Đáp án B: một nguyên tố hóa học.

• Đáp án B: K, N₂, Na, H₂, O₂.

• Đáp án D: Từ 2 nguyên tố trở lên.

• Đáp án A: 3H.

• Đáp án D: NaCl, H₂O, CaCO₃.

Câu hỏi này chưa rõ ràng. Để trả lời câu hỏi này, cần có thêm thông tin về phản ứng cụ thể tạo ra H₂SO₄.

Các phản ứng thường gặp để tạo H₂SO₄:

• Phương pháp tiếp xúc: SO₂ + 1/2O₂ → SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• Phương pháp ẩm: 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄