Để tìm đồng vị còn lại của Cu, ta cần tính khối lượng trung bình của đồng vị Cu.

1. **Tính khối lượng trung bình của Cl:**
- Khối lượng của 35Cl = 35 u (75%)
- Khối lượng của 37Cl = 37 u (25%)

\[
\text{Khối lượng trung bình} = \frac{(35 \times 75) + (37 \times 25)}{100} = \frac{2625 + 925}{100} = 35,5 \text{ u}
\]

2. **Tính khối lượng Cu trong CuCl2:**
- Khối lượng Cu trong CuCl2 = 47,228% của tổng khối lượng (bao gồm cả Cu và Cl).
- Gọi khối lượng của Cu là x (u).
- Khối lượng Cl = 2 × 35,5 u = 71 u.
- Tổng khối lượng CuCl2 = x + 71 u.

Từ đó, ta có:

\[
\frac{x}{x + 71} \times 100 = 47,228 \implies x = 0,47228(x + 71)
\]

Giải phương trình này:

\[
x = 0,47228x + 33,53988 \implies x - 0,47228x = 33,53988 \implies 0,52772x = 33,53988 \implies x \approx 63,6
\]

Do đó, đồng vị còn lại của Cu gần với 64Cu.

Vậy đáp án là **B: 64Cu.**