Để giải bài toán này, ta tiến hành xác định các chất phản ứng và khối lượng các sản phẩm thu được.

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng

Phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric (H₂SO₄) xảy ra như sau:

\[
2Al + 6H₂SO₄ \rightarrow 2Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
\]

### Bước 2: Tính số mol của các chất

1. **Tính số mol Al:**
- Khối lượng Al = 2,7 g
- Khối lượng mol Al = 27 g/mol
\[
n_{Al} = \frac{2,7}{27} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol H₂SO₄:**
- Khối lượng H₂SO₄ = 9,8 g
- Khối lượng mol H₂SO₄ = 98 g/mol
\[
n_{H₂SO₄} = \frac{9,8}{98} = 0,1 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Xác định chất phản ứng hết

Phương trình cho biết:
- 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄.

Do số mol Al và H₂SO₄ đều bằng 0,1 mol, ta cần xác định mol nào phản ứng hết:
- Tỷ lệ từ phương trình là 2:6 (hoặc 1:3).

Tính toán cho thấy:
- 0,1 mol Al sẽ cần 0,3 mol H₂SO₄ để phản ứng hoàn toàn (vì 1 mol Al cần 3 mol H₂SO₄).
- Nhưng chúng ta chỉ có 0,1 mol H₂SO₄ (không đủ).

### Bước 4: Tính sản phẩm

**H₂SO₄ là chất giới hạn phản ứng**.

- Số mol H₂SO₄ đã dùng:
\[
H₂SO₄ \text{ dùng } = 0,1 \text{ mol}
\]

Từ 0,1 mol H₂SO₄ ta tính mol Al:
\[
\text{Sử dụng } 0,1 \text{ mol H₂SO₄} = \frac{0,1 \text{ mol}}{3} = 0,0333 \text{ mol Al}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng sản phẩm

1. **Khối lượng Al đã phản ứng:**
\[
m_{Al} = n \cdot M = 0,0333 \cdot 27 \approx 0,9 \text{ g}
\]

2. **Khối lượng H₂ thu được:**
- Từ 0,1 mol H₂SO₄ sẽ tạo ra 0,05 mol H₂:
\[
n_{H₂} = \frac{0,1}{3} = 0,0333 \text{ mol}
\]

Khối lượng H₂:
\[
m_{H₂} = 0,0333 \cdot 2 \approx 0,0666 \text{ g}
\]

3. **Khối lượng sản phẩm Al₂(SO₄)₃ tạo ra:**
- Từ phương trình, 2 mol Al + 6 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol Al₂(SO₄)₃.
- Do 0,1 mol H₂SO₄, sản phẩm thu được sẽ tương ứng với 0,01667 mol Al₂(SO₄)₃.

Khối lượng Al₂(SO₄)₃:
- Khối lượng mol Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol.
\[
m_{Al₂(SO₄)₃} = 0,01667 \cdot 342 \approx 5,7 \text{ g}
\]

### Bước 6: Tóm tắt

- Khối lượng Al đã phản ứng: 0,9 g
- Khối lượng H₂ thu được: 0,0666 g
- Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo ra: 5,7 g

Tổng các sản phẩm sau phản ứng là: **5,7 g Al₂(SO₄)₃, 0,0666 g H₂**.