Để tìm kim loại M trong bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau đây:

### Bài 12:
1. **Phản ứng giữa kim loại M và HCl:**
\[
M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2
\]
Gọi hóa trị của M là n. Từ phản ứng, ta có:
\[
m_{M} = 3.6 \text{ g}
\]
M có thể có nhiều giá trị mol khác nhau nhưng ta sẽ tạm tính theo n.

2. **Phản ứng giữa CuO và H2:**
Khi dẫn khí H2 sinh ra vào ống nghiệm chứa bột CuO:
\[
CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O
\]
Từ đề bài, ta biết rằng 9.6 g Cu được thu được.

3. **Tính mol Cu:**
Khối lượng mol Cu là 64 g/mol. Vậy số mol Cu:
\[
n_{Cu} = \frac{9.6 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 0.15 \, \text{mol}
\]

4. **Số mol H2 tạo ra từ M:**
Từ phản ứng đầu tiên, số mol H2 tạo ra cũng bằng số mol Cu được tạo ra (vì H2 tham gia vào phản ứng với CuO):
\[
n_{H_2} = n_{Cu} = 0.15 \, \text{mol}
\]

5. **Tính số mol của kim loại M:**
Mỗi mol M tạo ra 1 mol H2, vì vậy:
\[
n_M = n_{H_2} = 0.15 \, \text{mol}
\]
Khối lượng mol của M:
\[
M = \frac{3.6 \text{ g}}{0.15 \, \text{mol}} = 24 \, \text{g/mol}
\]

### Kết luận:
Kim loại M có thể là Mg (Công thức hóa học của Mg là 24 g/mol).

### Bài 13:
1. **Hóa trị và phương trình phản ứng:**
Để tìm công thức oxit của kim loại M, chúng ta có:
\[
M + O_2 \rightarrow MO
\]
Ta có 2g oxit M và phần trăm khối lượng kim loại là \( M \).

2. **Tính HCl phản ứng:**
Tính theo số mol:
\[
n_{HCl} = \frac{2g}{M_{oxit}} \quad (M_{oxit} = M + 16)
\]

3. **Phản ứng với NaOH:**
Từ phần dung dịch NaOH phản ứng với axit, khối lượng kết tủa:
\[
M(OH)_a \quad \text{(n = 2.45 g)}
\]

### Kết luận:
Cần tính cụ thể hơn 2 g oxit và tìm M từ dữ liệu trên.

Điều này cho phép tìm dễ dàng công thức oxit và M.