Để giải bài tập, ta cần sử dụng các phương pháp hóa học để tính toán.

### a. Tính thể tích oxy phản ứng

1. **Tính số mol của hỗn hợp kim loại:**
- Gọi số mol của Mg, Al, Cu lần lượt là \( n_{Mg}, n_{Al}, n_{Cu} \).
- Khối lượng mol của các kim loại:
- Mg: 24 g/mol
- Al: 27 g/mol
- Cu: 64 g/mol

2. **Phương trình phản ứng:**
- Mg + 1/2 O₂ → MgO
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
- 2Cu + O₂ → 2CuO

3. **Khối lượng oxy tham gia phản ứng:**
- Khối lượng hỗn hợp oxit thu được = 8,7 g.
- Khối lượng kim loại phản ứng = 5,26 g.
- Khối lượng oxy tham gia phản ứng = Khối lượng oxit - Khối lượng kim loại.
\[
m_{O} = m_{oxit} - m_{kim_loai} = 8,7 - 5,26 = 3,44 \text{ g}
\]

4. **Tính số mol oxy:**
- Khối lượng mol của oxy = 32 g/mol.
\[
n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{3,44}{32} = 0,1075 \text{ mol}
\]

5. **Tính thể tích oxy (đktc):**
- 1 mol khí ở đktc = 22,4 L.
\[
V_{O} = n_{O} \times 22,4 = 0,1075 \times 22,4 \approx 2,41 \text{ L}
\]

### b. Tính lượng HCl cần dùng

1. **Xác định hóa trị và số mol của các oxit:**
- Dựa vào các phản ứng trên, số mol HCl cần dùng cho các oxit:
- MgO: 1 mol HCl
- Al₂O₃: 6 mol HCl
- CuO: 2 mol HCl

2. **Giả định lượng này rồi lập phương trình hóa học, tìm ra mối quan hệ giữa khối lượng HCl và số mol oxit.**

- Tổng khối lượng HCl cần thiết phụ thuộc vào số mol oxit, từ đó tìm ra tối thiểu lượng HCl cần thiết.

Do đó bạn cần biết số mol của từng oxit tạo thành để tính chính xác khối lượng HCl.

### Kết luận:

- Tính thể tích oxy phản ứng là khoảng 2,41 L.
- Để tính chính xác lượng HCl cần dùng, cần biết rõ tỷ lệ cụ thể giữa các kim loại trong hỗn hợp.

Nếu cần thêm chi tiết hoặc hướng dẫn về một phần nào đó, bạn cứ hỏi!