Để giải bài này, ta tiến hành từng bước như sau:

### Bước 1: Viết phương trình phản ứng
Phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Fe₂O₃ được viết như sau:

\[
2Al + Fe₂O₃ \rightarrow 2Fe + Al₂O₃
\]

### Bước 2: Tính số mol của các chất tham gia phản ứng

- **Khối lượng của Al**: 6,48 g
- **Khối lượng của Fe₂O₃**: 17,6 g

#### Tính số mol Al:
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
\[
n_{Al} = \frac{6,48}{27} = 0,24 \text{ mol}
\]

#### Tính số mol Fe₂O₃:
- Khối lượng mol của Fe₂O₃ = 160 g/mol
\[
n_{Fe_2O_3} = \frac{17,6}{160} = 0,11 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Xác định chất nào thiếu
Từ phương trình phản ứng:
- 2 mol Al phản ứng với 1 mol Fe₂O₃
- Theo tỉ lệ: \( 0,24 \text{ mol Al} \) cần \( \frac{0,24}{2} = 0,12 \text{ mol Fe₂O₃} \)

So sánh với số mol Fe₂O₃ thực tế có (0,11 mol), ta thấy Fe₂O₃ là chất thiếu.

### Bước 4: Tính hiệu suất phản ứng
Từ phản ứng, số mol của Fe tạo thành bằng số mol của Fe₂O₃ tham gia phản ứng, tức là 0,11 mol Fe.

Khối lượng Fe tạo thành:
\[
m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,11 \times 56 = 6,16 \text{ g}
\]

### Bước 5: Tính thể tích H₂ thu được
Từ phản ứng xảy ra, theo phương trình thì 6 mol H₂ được sinh ra từ 2 mol Al (-> 3 mol H₂ từ 1 mol Fe₂O₃):
- Số mol H₂ sinh ra = 0,11 mol

Thể tích H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít):
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,11 \times 22,4 = 2,464 \text{ lít}
\]

### Bước 6: Tính hiệu suất của phản ứng
Với số H₂ thực tế thu được là 1,4874 lít, ta có:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{V_{H_2 \text{ thu được}}}{V_{H_2 \text{ lý thuyết}}} \times 100 = \frac{1,4874}{2,464} \times 100 \approx 60,4\%
\]

### Kết luận
Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là khoảng 60,4%.