Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho m gam Na tác dụng với HCl loãng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc)

----- Nội dung ảnh -----
1) Các bài tập trắc nghiệm, tự luận
Bài 1: Cho m gam Na tác dụng với HCl loãng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).
- Viết phản ứng.
- Tính giá trị m.
Giải.
2 trả lời
Hỏi chi tiết
30
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng**:
Na + HCl → NaCl + H₂↑

2. **Tính số mol của H₂**:
- Đường kính chuẩn (đktc) là 22.4 lít/mol.
- 4.48 lít H₂ = \( \frac{4.48}{22.4} \) mol = 0.2 mol H₂

3. **Từ phương trình phản ứng, ta thấy**:
Theo phương trình: 1 mol Na phản ứng tạo 1 mol H₂.
Vậy số mol Na cần thiết là 0.2 mol.

4. **Tính khối lượng Na**:
- Khối lượng mol của Na = 23 g/mol.
- Khối lượng Na = số mol × khối lượng mol = \( 0.2 \, \text{mol} \times 23 \, \text{g/mol} = 4.6 \, \text{g} \)

**Kết luận**:
Khối lượng Na (m) là 4.6 g.
1
0
trần phi vũ
10/09 12:41:50
+5đ tặng
phương trình phản ứng
Na + HCl → NaCl + H₂↑

 số mol của H₂
- Đường kính chuẩn (đktc) là 22.4 lít/mol.
4.48 lít H₂ = \frac{4.48}{22.4} mol = 0.2 mol H₂

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
0
0
Aki Hân
10/09 14:53:30
+4đ tặng

1. Viết phương trình phản ứng
Na + HCl → NaCl + H₂↑

2. Tính số mol của H₂
- Đường kính chuẩn (đktc) là 22.4 lít/mol.
- 4.48 lít H₂ = 4.4822.4 mol = 0.2 mol H₂

3. Từ phương trình phản ứng, ta thấy
Theo phương trình: 1 mol Na phản ứng tạo 1 mol H₂.
Vậy số mol Na cần thiết là 0.2 mol.

4. Tính khối lượng Na
- Khối lượng mol của Na = 23 g/mol.
- Khối lượng Na = số mol × khối lượng mol = 0.2mol×23g/mol=4.6g

Kết luận
Khối lượng Na (m) là 4.6 g.

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500K