Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các thông tin về phản ứng hóa học giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl).

### a. Tính khối lượng muối

Phản ứng giữa kẽm và axit hydrochloric diễn ra theo phương trình sau:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

- Từ phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl₂.

1. **Tính số mol của Zn**:

Khối lượng mol của kẽm (Zn) = 65,38 g/mol.

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M} = \frac{13 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} \approx 0,198 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol HCl cần thiết**:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn cần 2 mol HCl:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0,198 \approx 0,396 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng muối ZnCl₂ sinh ra**:

Khối lượng mol của ZnCl₂ = 65,38 g/mol (Zn) + 2 × 35,45 g/mol (Cl) = 65,38 + 70,90 = 136,28 g/mol.

\[
m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{ZnCl}_2} = 0,198 \, \text{mol} \times 136,28 \, \text{g/mol} \approx 26,99 \, \text{g}
\]

### b. Tính nồng độ mol dung dịch hydrochloric acid

1. **Tính mật độ mol của HCl**:

Số mol HCl trong 100 mL dung dịch là:

\[
n_{\text{HCl}} \approx 0,396 \, \text{mol}
\]

2. **Nồng độ mol của dung dịch HCl**:

Để tính nồng độ mol, ta sử dụng công thức:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

Trong đó:

- \(C\) là nồng độ mol (mol/L).
- \(n\) là số mol (mol).
- \(V\) là thể tích dung dịch (L).

Chuyển thể tích từ mL sang L: 100 mL = 0,1 L.

\[
C_{\text{HCl}} = \frac{0,396 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} = 3,96 \, \text{mol/L}
\]

### Kết luận:
- a. Khối lượng muối (ZnCl₂) sinh ra khoảng 26,99 g.
- b. Nồng độ mol của dung dịch hydrochloric acid là 3,96 mol/L.