a) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hơi ethanol:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết như sau:

ΔrH298o=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)

ΔrH298o = 5×E_b(C-H) + E_b(C-C) + E_b(C-O) + E_b(O-H) + 3×E_b(O=O) - 2×2×E_b(C=O) - 3×2×E_b(O-H)

= 5×413+ 347+ 358+ 467+ 3×498-4×745-6×467 = -1 051 (kJ).

b) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hơi methanol:

CH₃OH(g) +  32 O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết như sau :

A_rH°₂₉₈ = 3×E_b(C-H) + E_b(C-O) + E_b(O-H) + 1,5×E_b(O=O) - 2×E_b(C=O) - 4×E_b(O-H)

= 3×413 + 358 + 467+ 1,5×498 - 2×745 - 4×467 = -547 (kJ).

Vậy khi đốt cháy cùng số mol methanol và ethanol thì ethanol giải phóng nhiệt năng lớn hơn.