Viết kí hiệu nguyên tử X có 11 electron và 12 neutron

Để viết kí hiệu nguyên tử cho các nguyên tử được mô tả trong câu hỏi của bạn, đầu tiên chúng ta cần phải hiểu rõ cách xác định số proton, số neutron, số electron và số khối:

- Số proton (p) = số electron (e) trong một nguyên tử trung hòa.
- Số khối (A) = số proton (p) + số neutron (n).

Dưới đây là kí hiệu nguyên tử cho từng trường hợp:

a) Nguyên tử X có 11 electron và 12 neutron:
- Số proton (p) = 11
- Số neutron (n) = 12
- Số khối (A) = p + n = 11 + 12 = 23
- Kí hiệu: \(^{23}_{11} X\) (X là ký hiệu hóa học của nguyên tố Na, Natri).

b) Nguyên tử Y có 19 electron và số khối = 39:
- Số proton (p) = 19 (vì nguyên tử trung hòa)
- Số neutron (n) = A - p = 39 - 19 = 20
- Kí hiệu: \(^{39}_{19} Y\) (Y là ký hiệu hóa học của nguyên tố K, Kali).

c) Nguyên tử T có số proton = số neutron và số khối bằng 40:
- Giả sử số proton (p) = số neutron (n), ta có:
- A = p + n = p + p = 2p => 2p = 40 => p = 20 và n = 20.
- Kí hiệu: \(^{40}_{20} T\) (T là ký hiệu hóa học của nguyên tố Ca, Canxi).

d) Nguyên tử R có 6 proton và 6 neutron:
- Số khối (A) = p + n = 6 + 6 = 12
- Kí hiệu: \(^{12}_{6} R\) (R là ký hiệu hóa học của nguyên tố C, Carbon).

e) Nguyên tử Q có tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 28. Số hạt mang điện (p + e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 8 hạt:
- Gọi số proton (p), số neutron (n) và số electron (e).
- Ta có hai phương trình:
1) \(p + n + e = 28\)
2) \(p + e = n + 8\)

Từ phương trình 1, ta có: \(n = 28 - p - e\).
Thay vào phương trình 2:
\(p + e = (28 - p - e) + 8\)
Giải phương trình sẽ cho ra:
\(2p + 2e = 36 \Rightarrow p + e = 18\)
Khi đó:
- Từ phương trình \(p + e = 18\) và \(n = 28 - p - e = 10\) thì \(p + e = 18\) cho ra số hạt mang điện là 18.
- Do đó \(n = 10\).
Đến đây, từ \(p + n + e = 28\) có thể biết được rằng \(p = 18 - e\), và \(n = 10\).

Và từ đây, chọn số proton và số electron phù hợp:
- Giả sử \(p = 13\) (phosphorus, số nguyên tố 13) => \(e = 5\).
Kí hiệu: \(^{28}_{13} Q\).

Tóm lại:
- a) \(^{23}_{11} X\)
- b) \(^{39}_{19} Y\)
- c) \(^{40}_{20} T\)
- d) \(^{12}_{6} R\)
- e) \(^{28}_{13} Q\)