Để xác định tên oxide của sắt (Fe) có thành phần % O chiếm 30% về khối lượng, chúng ta thực hiện theo các bước sau:

### a) Xác định tên oxide

1. Cân bằng khối lượng của oxit:
Gọi tổng khối lượng của oxit là \( m \) (g). Theo đề bài, % O trong oxit là 30%, do đó khối lượng của O trong oxit là \( 0.3m \) và khối lượng của Fe là \( 0.7m \).

2. Xác định công thức:
Gọi số mol O là \( n_O = \frac{0.3m}{16} \) (trong đó 16g/mol là khối lượng mol của O) và số mol Fe là \( n_{Fe} = \frac{0.7m}{56} \) (trong đó 56g/mol là khối lượng mol của Fe nếu oxit là FeO hoặc Fe2O3).

3. Tính tỷ lệ mol:
Tỷ lệ mol của Fe và O được tính như sau:
\[
\frac{n_{Fe}}{n_O} = \frac{\frac{0.7m}{56}}{\frac{0.3m}{16}} = \frac{0.7 \cdot 16}{0.3 \cdot 56} = \frac{11.2}{16.8} = \frac{2}{3}
\]

Điều này chỉ ra rằng tỷ lệ mol Fe : O = 2 : 3, do đó công thức của oxit sẽ là \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \).

**Tên oxit sắt:** Fe2O3 (oxit sắt (III)).

### b) Tính thể tích dung dịch HCl 1 M dùng để hòa tan hết 16g oxit

1. Tính số mol của Fe2O3:
Khối lượng mol của Fe2O3 là:
\[
M_{Fe2O3} = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \text{ g/mol}
\]

Số mol của Fe2O3 trong 16g là:
\[
n = \frac{16}{160} = 0.1 \text{ mol}
\]

2. Phương trình phản ứng:
Phản ứng giữa oxit sắt (III) với HCl như sau:
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}
\]

Từ phương trình, 1 mol Fe2O3 phản ứng với 6 mol HCl. Do đó, 0.1 mol Fe2O3 sẽ cần số mol HCl là:
\[
n_{HCl} = 0.1 \times 6 = 0.6 \text{ mol}
\]

3. Tính thể tích HCl 1M:
Dung dịch HCl 1 M có nghĩa là nồng độ mol của HCl là 1 mol/lít, vì vậy thể tích HCl 1M cần sử dụng là:
\[
V = \frac{n}{C} = \frac{0.6 \text{ mol}}{1 \text{ mol/l}} = 0.6 \text{ lít} = 600 \text{ ml}
\]

**Kết luận:**
- Tên oxide là Fe2O3.
- Thể tích dung dịch HCl 1 M cần để hòa tan hết 16g oxit là 600 ml.