Để xác định công thức phần tử của một oxit sắt, chúng ta có thể thực hiện các bước sau:

1. **Tính khối lượng của sắt và ôxy trong oxit**:
- Khối lượng của sắt chiếm 70% trong tổng khối lượng oxit.
- Khối lượng của ôxy sẽ là 30% (100% - 70%).

2. **Thiết lập phương trình**:
\[
m_{\text{sắt}} = 70\% \times 160 \text{ g} = 112 \text{ g}
\]
\[
m_{\text{ôxy}} = 30\% \times 160 \text{ g} = 48 \text{ g}
\]

3. **Tính số mol của sắt và ôxy**:
- Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol.
- Khối lượng mol của ôxy (O) là 16 g/mol.
\[
n_{\text{sắt}} = \frac{m_{\text{sắt}}}{M_{\text{sắt}}} = \frac{112}{56} = 2 \text{ mol}
\]
\[
n_{\text{ôxy}} = \frac{m_{\text{ôxy}}}{M_{\text{ôxy}}} = \frac{48}{16} = 3 \text{ mol}
\]

4. **Tính tỉ lệ số mol**:
- Tỉ lệ số mol của sắt và ôxy là:
\[
\text{Tỉ lệ} = \frac{n_{\text{sắt}}}{n_{\text{ôxy}}} = \frac{2}{3}
\]

5. **Viết công thức phần tử**:
- Công thức phần tử của oxit là \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \).

**Kết luận**: Công thức phần tử của oxit sắt là \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \).