Để giải bài toán này, chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl).

### 1. Phương trình phản ứng:

Phản ứng của sắt với axit HCl được diễn ra như sau:

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]

### 2. Tính khối lượng muối:

- Khối lượng của Fe = 5.6 g
- Khối lượng mol của Fe: 55.85 g/mol

Số mol của Fe tham gia phản ứng:

\[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{5.6 \, \text{g}}{55.85 \, \text{g/mol}} \approx 0.100 \, \text{mol} \]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cho ra 1 mol FeCl₂. Do đó, số mol FeCl₂ thu được cũng là 0.100 mol.

Khối lượng mol của FeCl₂:

- Khối lượng mol của FeCl₂ = 55.85 + (2 \times 35.45) = 55.85 + 70.90 = 126.75 g/mol.

Khối lượng FeCl₂ thu được:

\[ m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2} = 0.100 \, \text{mol} \times 126.75 \, \text{g/mol} \approx 12.68 \, \text{g} \]

### 3. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cho ra 1 mol H₂. Do đó 0.100 mol Fe sẽ cho ra 0.100 mol H₂.

Thể tích khí H₂ ở đktc (1 mol khí chiếm khoảng 22.4 L):

\[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.100 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 2.24 \, \text{L} \]

### Kết luận:

- a) Khối lượng muối (FeCl₂) thu được khoảng **12.68 g**.
- b) Thể tích khí (H₂) thu được ở đktc là khoảng **2.24 L**.