Để cân bằng phương trình hóa học cho phản ứng của nhôm (Al) với oxi (O₂), ta có phản ứng sau:

1. Viết phương trình chưa cân bằng:
\[
\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3
\]

2. Cân bằng phương trình:
- Phía bên sản phẩm, có 2 nguyên tử Al và 3 nguyên tử O trong Al₂O₃.
- Do đó, ta sẽ cần 4 nguyên tử O từ 2 phân tử O₂ và 4 nguyên tử Al từ 2 phân tử Al.

Phương trình cân bằng:
\[
4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3
\]

3. Xác định khối lượng Al phản ứng:
- Khối lượng mol của Al₂O₃ = 2(26.98) + 3(16) = 53.96 + 48 = 101.96 g/mol
- 2,04 g Al₂O₃ tương ứng với số mol:
\[
n = \frac{2,04 \text{ g}}{101,96 \text{ g/mol}} \approx 0,0200 \text{ mol Al}_2\text{O}_3
\]

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al₂O₃ cần 4 mol Al.
\[
0,0200 \text{ mol Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 0,0400 \text{ mol Al}
\]

Khối lượng Al phản ứng là:
\[
m = n \times M = 0,0400 \text{ mol} \times 26,98 \text{ g/mol} \approx 1,0792 \text{ g}
\]

Vậy, khối lượng Al đã phản ứng là khoảng **1,08 gam**.