Phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohiđric (HCl) và kẽm (Zn) được lập như sau:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]

### Giải bài toán:

Biết rằng sau phản ứng thu được 6,72 lít khí \( \text{H}_2 \) (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít):

1. **Tính khối lượng kẽm đã phản ứng**:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy mỗi mol kẽm (Zn) sẽ sinh ra 1 mol khí \( \text{H}_2 \).

Số mol \( \text{H}_2 \):
\[
n_{\text{H}_2} = \frac{6,72 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,3 \text{ mol}
\]

Theo phương trình, số mol Zn cũng bằng 0,3 mol.

Khối lượng kẽm:
\[
m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,3 \text{ mol} \times 65,4 \text{ g/mol} = 19,62 \text{ g}
\]

2. **Tính khối lượng dung dịch HCl 12% đã phản ứng**:

Trong phương trình, 2 mol HCl tương ứng với 0,3 mol Zn thì cần 0,6 mol HCl.

Khối lượng HCl:
\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,6 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 21,9 \text{ g}
\]

Biết rằng dung dịch HCl có nồng độ 12%, ta có:
\[
m_{\text{dd HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{Tỷ lệ phần trăm}} = \frac{21,9 \text{ g}}{0,12} = 182,5 \text{ g}
\]

### Kết quả:

a) Khối lượng kẽm đã phản ứng: **19,62 g**.

b) Khối lượng dung dịch HCl 12% đã phản ứng: **182,5 g**.