Để xác định số electron lớp ngoài cùng và nhóm của nguyên tử A và B trong bảng tuần hoàn, ta cần xem xét số thứ tự nguyên tử (stt) và vị trí của chúng.

**a) Xác định số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử của A và B:**

- **Nguyên tử A (stt 7):** Nguyên tử này là Nitơ (N). Cấu hình electron của N là 1s² 2s² 2p³. Số electron lớp ngoài cùng là tổng số electron ở lớp ngoài cùng (lớp thứ 2 ở đây) là 2 + 3 = 5 electron.

- **Nguyên tử B (stt 12):** Nguyên tử này là Magie (Mg). Cấu hình electron của Mg là 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Số electron lớp ngoài cùng là số electron ở lớp 3, tức là 2 electron (3s²).

**b) A và B nằm ở nhóm mấy của bảng tuần hoàn? Giải thích:**

- **Nguyên tử A (N):** Nitơ nằm ở nhóm 15 (hay nhóm VA) trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tử trong nhóm này có số electron lớp ngoài cùng là 5.

- **Nguyên tử B (Mg):** Magie nằm ở nhóm 2 trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tử trong nhóm này có số electron lớp ngoài cùng là 2.

Tóm lại:
- Nguyên tử A: Số e lớp ngoài cùng = 5, thuộc nhóm 15.
- Nguyên tử B: Số e lớp ngoài cùng = 2, thuộc nhóm 2.