Để giải bài tập, ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a) Tính nguyên tử khối trung bình của Chlorine

Nguyên tử khối trung bình (ATK) được tính bằng công thức sau:

\[
\text{ATK} = \frac{\sum (X_i \times A_i)}{100}
\]

Trong đó:
- \(X_i\) là phần trăm đồng vị (%)
- \(A_i\) là khối lượng nguyên tử của đồng vị

Áp dụng vào các đồng vị của Clo:

\[
\text{ATK} = \left(75,77\% \times 35\right) + \left(24,23\% \times 37\right)
\]

Tính toán:

\[
\text{ATK} = \frac{(75,77 \times 35) + (24,23 \times 37)}{100}
\]

\[
= \frac{2642,95 + 896,51}{100} = \frac{3539,46}{100} = 35,3946
\]

Vậy nguyên tử khối trung bình của Chlorine là khoảng 35,45.

### b) Tính thể tích của 24,836 gam khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn

Khí Clo (Cl₂) có phân tử khối là \(2 \times 35,45 = 70,90\).

Sử dụng công thức:

\[
\text{Số mol} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Phân tử khối}} = \frac{24,836 \text{ gam}}{70,90 \text{ g/mol}} \approx 0,350 \text{ mol}
\]

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 L. Vậy thể tích khí Clo là:

\[
V = n \times 22,4 = 0,350 \times 22,4 \approx 7,84 \text{ L}
\]

### c) Tính phần trăm khối lượng đồng vị \(\text{ }^{17}Cl\) trong phân tử HClO₄

Phân tử khối của HClO₄ là:

\[
\text{Phân tử khối của HClO₄} = 1 + 35,45 + (4 \times 16) = 1 + 35,45 + 64 = 100,45
\]

Khối lượng của đồng vị \(\text{ }^{17}Cl\) là 17.

Tính phần trăm khối lượng của đồng vị \(\text{ }^{17}Cl\) trong HClO₄:

\[
\text{Phần trăm} = \left(\frac{\text{Khối lượng } ^{17}Cl}{\text{Khối lượng HClO₄}}\right) \times 100 = \left(\frac{17}{100,45}\right) \times 100 \approx 16,9\%
\]

### Kết luận
a) Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là khoảng 35,45.
b) Thể tích của 24,836 gam khí Clo ở đkc là khoảng 7,84 L.
c) Phần trăm khối lượng đồng vị \(\text{ }^{17}Cl\) trong HClO₄ là khoảng 16,9%.