Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

### a) Chứng minh A đã tan hết:

1. **Tính số mol HCl trong dung dịch**:
\[
C = 0,6 \, \text{M} \implies V = 0,2 \, \text{L}
\]
\[
n_{HCl} = C \times V = 0,6 \times 0,2 = 0,12 \, \text{mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng**:
- Phản ứng của các kim loại với HCl:
- \( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)
- \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)
- \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \)

3. **Tính số mol của từng kim loại**:
- Giả sử trong hỗn hợp A có \( x \) mol Mg, \( y \) mol Zn, và \( z \) mol Fe.
- Ta có:
\[
\text{Molar Masses:} \quad \text{Mg} = 24 \, \text{g/mol}, \quad \text{Zn} = 65.4 \, \text{g/mol}, \quad \text{Fe} = 55.8 \, \text{g/mol}
\]
- Phương trình trọng lượng:
\[
24x + 65.4y + 55.8z = 21
\]

4. **Số mol thụ động với HCl**:
- Tổng số mol HCl cần thiết cho phản ứng:
\[
n_{HCl\, cần} = 2x + 2y + 2z = 2(x + y + z)
\]
- Vì HCl có 0.12 mol, nên:
\[
x + y + z = 0.06 \quad \text{(1)}
\]

### b) Dạng tổng hợp bài thí nghiệm với 40g bã sau phản ứng:

1. **Tính lượng bã còn lại** (chỉ có FeO, ZnO, MgO):
- Giả sử các kim loại này đã phản ứng hết với HCl.
- Khối lượng mol các sản phẩm tạo thành:
- \( \text{MgO} = 40 \, \text{g/mol} \)
- \( \text{ZnO} = 81 \, \text{g/mol} \)
- \( \text{FeO} = 72 \, \text{g/mol} \)

2. **Lập hệ phương trình từ khối lượng bã**:
- Giả sử sau phản ứng còn lại mỗi kim loại (Zn, Mg, Fe) dưới dạng oxit:
- Tổng khối lượng bã:
\[
40 = n_{MgO} \times 40 + n_{ZnO} \times 81 + n_{FeO} \times 72
\]

3. **Giải hệ phương trình** để tìm ra x, y, z và kiểm tra phản ứng.

### Tổng kết:

- Cho hỗn hợp A (21g) phản ứng với HCl (200ml, 0.6M), thực hiện các bước tính toán nêu trên sẽ giúp chứng minh A tan hết và xác định các thành phần trong bã thí nghiệm. Từ đây bạn có thể tiếp tục giải bài toán theo từng bước cụ thể hơn.